由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO2與Na2CO3（aq）反應的離子方程式的書寫中，不合理的是
| 酸 | 電離常數(shù) |
| 碳酸 | K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11 |
| 亞硫酸 | K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 |
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度時，AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
下列說法正確的是
| A．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點 |
| B．加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小 |
| C．d點沒有AgCl沉淀生成 |
| D．c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2?L—2，Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2?L—2。下列說法錯誤的是
| A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI |
| B．在含濃度均為0.001mol?L—1的Cl—、I—的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI |
| C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI |
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 ×10—11mol?L—1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．直接加熱蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固體 |
| B．加入催化劑可加快反應速率，并提高反應物的轉(zhuǎn)化率 |
| C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 |
| D．可用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在①、②、③、④四條曲線中，能正確表示將一定濃度的NaOH溶液加水稀釋，其pH與加水的體積(V)的關(guān)系的是
| A．① | B．② | C．③ | D．④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數(shù) | 1.77×l0–5 | 4.9×l0–10 | Ki1=4.3×l0–7 Ki2=5.6×l0–11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是
| A．c(K+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－) |
| B．c(K+)+ c(S2－) = 0.3mol/L |
| C．c(K+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) |
| D．c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向20.00mL 0.1000 mol
(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。
下列說法正確的是
| A．點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) |
| C．點c所示溶液中：c(SO42)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－) |
| D．點d所示溶液中：c(SO42)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷一定正確的是
| A．c(A-)≧c(M+) |
| B．c(A-)= c(M+) |
| C．若MA不水解，則c(OH-)＜c(H+) |
| D．若MA水解，則c(OH-)＞c(H+) |
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