Question

18．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1L0.5mol/L的FeCl₃溶液充分水解后，所得Fe（OH）₃膠粒的數目為0.5N_A
• B． 將1molNH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺數目為N_A
• C． 室溫下，1L pH=1的H₂SO₄溶液中，由水電離出的H⁺數目為0.1N_A
• D． ag某氣體含分子數為b，c g該氣體在標況下的體積為$\frac{22.4ab}{c{N}_{A}}$L

Answer 1

分析 A．膠體為多個粒子的集合體；
B．依據電荷守恒解答；
C．依據酸、堿對水的電離產生抑制解答；
D．ag某氣體的分子數為b，則cg氣體中分子個數為$\frac{bc}{a}$，其體積V=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$×Vm．

解答 解：A．膠體為多個粒子的集合體，所以1L0.5mol/L的FeCl₃溶液充分水解后，所得Fe（OH）₃膠粒的數目小于為0.5N_A，故A錯誤；
B．將1molNH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，則溶液中存在電荷守恒：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（NO₃^-），則硝酸根離子個數等于銨根離子個數，故B正確；
C．室溫下，1L pH=1的H₂SO₄溶液中，水的電離受到抑制，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則由水電離產生的氫離子濃度等于由水電離產生的氫氧根離子濃度為：10^-13mol/L，1L pH=1的H₂SO₄溶液中，由水電離出的H⁺數目為10^-13N_A，故C錯誤；
D．ag某氣體的分子數為b，則cg氣體中分子個數為$\frac{bc}{a}$，其在標況下的體積V=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$×Vm=$\frac{22.4bc}{aN{\;}_{A}}$，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大，注意溶液中電荷守恒規律的應用．