Question

7．下列有關溶液中粒子濃度的比較中不正確的是（　　）

• A． 飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液：c（H⁺）+c（Na⁺ ）=2c（ClO^-）+c（HClO）+c（OH^-）
• B． 向20mL 0.2mol/L 的H₂S溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液30mL，溶液中存在以下關系：c（S^2-）+2c（OH^-）=c（HS^-）+2c（H⁺）+2c（H₂S）
• C． pH相同的①CH₃COONa②NaClO 二種溶液的c（Na⁺）：①＞②
• D． 常溫下，向20mL 0.1mol/L的CH₃COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸溶液的pH=7時，c（CH₃COOH）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，根據物料守恒可知：c（ClO^-）+c（HClO）=c（Cl^-），然后結合電荷守恒判斷；
B．根據混合液中的物料守恒和電荷守恒判斷；
C．濃度相同時，醋酸鈉溶液的pH小于次氯酸鈉，若pH相同，則醋酸鈉的濃度稍大；
D．pH=7時c（OH^-）=c（H⁺），結合物料守恒和電荷守恒分析．

解答 解：A．飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，根據電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺ ）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），根據物料守恒c（ClO^-）+c（HClO）=c（Cl^-）可知：c（H⁺）+c（Na⁺ ）=2c（ClO^-）+c（HClO）+c（OH^-），故A正確；
B．向20mL 0.2mol/L 的H₂S溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液30mL，根據電荷守恒可知：c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺ ），根據物料守恒可知：3c（HS^-）+3c（H₂S）+3c（S^2-）=2c（Na⁺ ），二者結合可得：c（S^2-）+2c（OH^-）=c（HS^-）+2c（H⁺）+3c（H₂S），故B錯誤；
C．pH相同的①CH₃COONa②NaClO二種溶液，由于醋酸根離子的水解程度小于次氯酸根離子，則醋酸鈉的濃度大于次氯酸鈉，所以溶液中的c（Na⁺）：①＞②，故C正確；
D．常溫下向20mL 0.1mol/L的CH₃COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸溶液的pH=7時，c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），根據物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），二者結合可得：c（CH₃COOH）=c（Cl^-），所以溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握物料守恒、電荷守恒的含義及應用方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．