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下表給出幾種氯化物的熔點和沸點（*表示在2.5×1.01×105 Pa下測定）：
NaClMgCl2AlCl3SiCl4
熔點（℃）801714190*-68
沸點（℃）1465141818057
下列有關敘述，不正確的是（　　）
A、AlCl3在加熱時升華
B、SiCl4晶體屬于分子晶體
C、1500℃時NaCl存在氣態分子
D、AlCl3晶體是典型的離子晶體
考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A、由表中數據可知AlCl3的沸點比熔點高；
B、根據SiCl4的物理性質分析；
C、NaCl的沸點為1465℃；
D、氯化鋁的熔沸點低．
解答： 解：A、由表中數據可知AlCl3的沸點比熔點高，所以AlCl3加熱能升華，故A正確；
B、由表中數據可知，SiCl4的熔沸點較低，屬于分子晶體，故B正確；
C、由表格中的數據可知，NaCl的沸點為1465℃，則1500℃時，NaCl可形成氣態分子，故C正確；
D、氯化鋁的熔沸點低，因此AlCl3晶體是典型的分子晶體，故D錯誤；
故選D．
點評：本題主要考查了不同類型晶體的熔沸點高低及決定熔沸點的因素，題目難度中等．明確表格中的數據及一般離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

18℃時，H2A（酸）：K1=4.3×10-7，K2=2.1×10-12．H2B（酸）：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）H+的濃度：H2A
 
H2B；
（2）酸根離子的濃度：c（A2-）
 
c（B2-）；
（3）酸分子的濃度：c（H2A）
 
c（H2B）；
（4）溶液的導電能力：H2A
 
H2B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究鋼鐵的腐蝕與防護具有非常重要的意義．
（1）鐵的電化學腐蝕包括兩種，這兩種腐蝕的負極反應均為
 
，而正極反應由鐵表面的水膜酸堿性決定，當水膜酸度較高時，正極反應式為
 
，這種腐蝕稱為
 
腐蝕，而水膜酸性不強時，正極反應式為
 
，這種腐蝕稱為
 
腐蝕．
（2）防止鋼鐵腐蝕的電化學方法有兩種，圖中液體為海水，請在圖中添加必要的導線、電源，注明另一電極的電極材料名稱，使其符合圖下所注的保護方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收．回答下列問題：
（1）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發生反應，則下列說法正確的是
 
．
A．若反應速率v （SO2）﹦v （SO3），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為
 
，表中y﹦
 
．
②T1
 
T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時 O2的轉化率為
 
．
（4）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na+）與 c（OH-）之比為
 
．
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+
 
+
 
（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）
 
，水的離子積Kw
 
．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是
 
．
A．Na2CO3        B．Ba（NO3）2       C．Na2S           D．酸性KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定
B、需要加熱才能發生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應
C、放熱的反應在常溫下一定很容易發生
D、反應熱可用量熱計測量

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需1L含0.5mol NaCl、0.16mol KCl和0.24mol K2SO4的混合溶液，但實驗室里只有NaCl、KCl、Na2SO4三種試劑，若配制1L溶液，需稱取NaCl
 
g，KCl
 
g，Na2SO4
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號元素．且原子序數依次增大．已知它們的部分化臺物的性質如下表所示
A的最簡單氫化物B的最簡單氫化物M的最簡單氫化物X的氧化物Y的最簡單氫化物Z的最高價氧化物
含氫量最高的有機物水溶液呈堿性水溶液呈酸性兩性氧化物分子呈正四面體構型對應水化物為最強酸
回答下列問題
（1）寫出X原子的電子排布式
 
．
（2）A、B、M電負性由大到小的排列順序為
 
．
（3）Y的最簡單氫化物中，Y原子的雜化形式是
 
．
（4）B的最簡單氫化物分子的空間構型是
 
，屬于
 
分子（填“極
性”或“非極性”）．
（5）比較熔點高低：A最高價氧化物的熔點
 
Y最高價氧化物的熔點．
（6）判斷沸點高低：M氫化物的沸點
 
Z氫化物的沸點，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可按下面方法測定工業甲醇中CH3OH的質量分數：取0.1000g工業甲醇樣品，以適量濃H2SO4溶液酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標準液滴定，耗去此標準溶液20.00mL時，剛好達到滴定終點．已知上述反應式為：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，求此工業甲醇中CH3OH的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，CO2和H2按3：4的體積比混合，所得混合氣體的質量為14g，求其中CO2的物質的量．

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