研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鐵制備金屬鈦。下列說法中正確的是
| A．將熔融CaF2-CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達(dá)到相同目的 |
B．陽極的電極反應(yīng)式為：C+2O2－-4e－ CO2↑ |
| C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少 |
| D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+"接線柱應(yīng)連接Pb電極 |
B
解析試題分析：金屬鈣很活潑，會和水反應(yīng)，因此不能用溶液作電解質(zhì)，A選項錯誤；用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極析出鈣金屬發(fā)生還原反應(yīng)，陽極圖示產(chǎn)物可可知，陽極生成二氧化碳?xì)怏w，是電解質(zhì)中的氧離子失電子生成氧氣，氧氣和陽極石墨反應(yīng)生成的二氧化碳，所以電極反應(yīng)為：2O2－-4e－=O2↑，C+2O2－-4e－=CO2↑，B選項正確，制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變，C選項錯誤；若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+"接線柱應(yīng)連接PbO2電極，D選項錯誤。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)知識。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列事實(shí)解釋準(zhǔn)確的是
| A．糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe－2 e－＝Fe2＋ |
| B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ |
| C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S＞0，說明反應(yīng)△H＞0 |
| D．鉛蓄電池的正極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2 e－＝Pb2＋＋2H2O |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某同學(xué)設(shè)計的銅鋅原電池如右圖所示，則下列說法正確的是
| A．因為鋅與硫酸鋅，銅與硫酸銅不反應(yīng)，所以該裝置無法工作 |
| B．電池反應(yīng)為：Zn2++Cu＝Zn +Cu2+ |
| C．鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液 |
| D．在外電路中，電流從負(fù)極流向正極 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
用石墨電極電解CuCl2溶液（見圖）。下列分析正確的是
| A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極 |
| B．通電使CuCl2發(fā)生電離 |
| C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+ + 2e- = Cu |
| D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
惰性電極電解下列溶液，電解一段時間，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是
| A．CuSO4 | B．NaCl | C．NaOH | D．H2SO4 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是
| A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為：Fe－2e－= Fe2+ |
| B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－ |
| C．地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法 |
| D．用外加電流的陰極保護(hù)法防止鋼鐵腐蝕時，鋼鐵接電源的正極 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
有關(guān)陽離子交換膜電解飽和食鹽水的（裝置如圖）說法錯誤的是
| A．轉(zhuǎn)移電子0.8 mol時產(chǎn)生氫氣8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) |
| B．從出口B處導(dǎo)出的是氫氧化鈉與氯化鈉的混合溶液 |
| C．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣 |
| D．裝置中的陽離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是（ ）
| A．金屬化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M－ne－=Mn＋，電子直接由氧化劑提供 |
| B．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是M＋nH2O=M(OH)n＋n/2H2↑ |
| C．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行，以析出H2為主 |
| D．在潮濕的強(qiáng)酸性環(huán)境下，金屬的電化學(xué)腐蝕主要以正極上析出H2為主 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
用惰性電極電解100mLCuSO4溶液一段時間后，可以通過添加0.1molCu(OH)2將溶液的量與濃度完全復(fù)原，則電解時電路中通過的電子為 ( )
| A．0.1mol | B．0.2mol | C．0.4mol | D．0.8mol 1 |
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