Question

【題目】氯氣及其化合物在工農業生產和人類生活中都有著重要的應用。

(1)NaClO有較強的氧化性，所以是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的離子方程式_________________________。

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應可以回收S，其物質轉化如圖所示。該圖示的總反應為_________________________。

(3)自來水中的NO3-對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3-的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3-，產物是N2。發生的反應可表示如下，請完成方程式的配平。

___Al+___NO3-+___ =___AlO2-+___N2↑+___H2O

Answer 1

【答案】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2H2S+O2=2S↓+2H2O 10 6 4OH- 10 3 2

【解析】

(1)氯氣與氫氧化鈉反應生成NaCl和NaClO；

(2)由圖可知，Cu、H、Cl元素的化合價不變，Fe、O、S元素的化合價變化，總反應為硫化氫與氧氣的反應，生成S和水；

(3)反應中Al→AlO2-，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NO3-→N2↑，氮元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數為30，結合電荷守恒、原子守恒配平其它物質的系數。

(1)氯氣與氫氧化鈉反應生成NaCl和NaClO，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

(2)根據圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、Cl元素化合價都是-1價，所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素，總反應方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O；

(3)反應中Al→AlO2-，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NO3-→N2↑，氮元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數為30，故Al的系數為10，N2系數為3，由氮元素守恒可知硝酸根系數為6，由Al元素守恒可知偏鋁酸根系數為10，由電荷守恒可知氫氧根系數為4，由H元素守恒可知水的系數為2，故配平后離子方程式為：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O。