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對下列裝置，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是

解析試題分析：A、圖中的裝置分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內氣體相通，分液漏斗中的液體上下壓強相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣，故A正確；B、用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中加水，若液面高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣，故B錯誤；C、對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強增大來進行檢驗。即用手握住試管外壁，如果裝置漏氣，壓強不變化，就無現象；如果裝置不漏氣，溫度升高，壓強就變大就會在導管口產生氣泡，所以能檢查出裝置是否漏氣，故C錯誤；D、圖中的裝置向外拉活塞，若氣密性良好，則導管口會有氣泡產生，若氣密性不好則不會有氣泡產生，所以能檢查出裝置是否漏氣，故D錯誤，答案選A。
考點：考查裝置氣密性檢驗的正誤判斷

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為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是

A．欲配制質量分數為10%的ZnSO₄溶液，將10 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

B．欲制備Fe(OH)₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸

C．為鑒別KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑．某同學設計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下：（所用石灰石含有雜質SiO₂）

回答下列問題：
（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸．標準狀況下生成二氧化碳的體積為     L，石灰石中碳酸鈣的質量分數為     %．
（2）假設第①步反應完全進行，則第②步反應過濾后得到的不溶性濾渣的成分為      ．
（3）第③步反應一般不采用通入CO₂的主要原因是     ，相應的離子方程式為     ．
（4）CaCO₃是一種難溶液物質，25℃時其K_SP=2.8×10^-9．現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2.0×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的物質的量濃度最小是     ．
（5）某學生用石灰石為原料，設計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下：

與前一方案相比較，該方案的優點是     ．