Question

在某化工廠生產中，要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬．該晶體是一種復鹽，其主要化學成分為十二水合硫酸鋁銨．向該復鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液．將發生一系列變化．已知，NH₄⁺與AlO₂^-在水溶液中不能大量共存，會發生如下反應：NH₄⁺+A10₂^-+H₂O=Al（0H）₃↓+NH₃↑試回答：
（1）硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為

 

；
（2）在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過程中，產生的現象有：①溶液中出現白色沉淀；②有刺激性氣體逸出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐漸減少．請回答各種現象由先到后出現的順序是（用序號回答）：

 

；
（3）寫出滴入氫氧化鈉溶液的過程中，有關反應的離子方程式：
①

 

；
②

 

；
③

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,鎂、鋁的重要化合物

專題：離子反應專題

分析：（1）硫酸鋁銨在水溶液中完全電離出鋁離子、銨根離子、硫酸根離子；
（2）銨根和鋁離子在溶液中共存時，鋁離子先和氫氧根離子生成沉淀，然后是銨根離子和堿的反應，接下來是氫氧化鋁和氫氧根離子的反應，根據銨根離子、鋁離子、偏鋁酸根和氫氧根之間的反應的離子方程式確定離子的量的多少；
（3）根據物質的性質以及離子方程式的書寫進行解答．

解答： 解：（1）硫酸鋁銨為類似于明礬的復鹽，在水溶液中完全電離出NH₄⁺、A1³⁺、SO₄^2-，電離方程式為：NH₄Al（SO₄）₂=NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，
故答案為：NH₄Al（SO₄）₂=NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；
（2）加入NaOH溶液，OH^-能與NH₄⁺和A1³⁺作用，但由于 A1³⁺+3NH₃?H₂O=A1（OH）₃↓+3NH₄⁺，
即堿性NaOH＞NH₃?H₂O＞Al（OH）₃，則先發生反應的是Al³⁺與OH^-，最后 Al（OH）₃逐漸溶解生成A1O₂^-故反應的順序是：①③②⑤④，
故答案為：①③②⑤④；
（3）先發生反應的是Al³⁺與OH^-，然后是NH₄⁺、OH^-之間的反應，最后 Al（OH）₃逐漸溶解生成A1O₂^-，
即①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓②NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O③Al（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O，
故答案為：①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；②NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；③Al（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O．

點評：本題考查了鋁的重要化合物性質、電離方程式、離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握常見元素單質及其化合物性質，明確離子方程式、電離方程式的書寫原則．