Question

室溫下，10mL0.1mol?L^-1的氨水加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

A、溶液的pH增大

B、溶液中NH₄⁺和OH^-離子的數目減少

C、NH₃?H₂O的電離程度增大，c（H⁺）也增大

D、再加入適量鹽酸使c（NH₄⁺）=c（Cl^-），混合液的pH＜7

Answer 1

分析：一水合氨是弱電解質，加水稀釋時促進一水合氨電離，溶液體積增大量大于氫氧根離子個數增大量，所以氫氧根離子濃度降低，溫度不變水的離子積常數不變，結合水的離子積常數、電荷守恒來分析解答．

解答：解：A．一水合氨是弱電解質，加水稀釋時促進一水合氨電離，溶液體積增大量大于氫氧根離子個數增大量，所以氫氧根離子濃度降低，pH減小，故A錯誤；
B．加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中銨根離子和氫氧根離子個數增多，故B錯誤；
C．加水稀釋促進一水合氨電離，則一水合氨的電離程度增大，氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則氫離子濃度增大，故C正確；
D．要使混合溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），混合溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以c（H⁺）=c（OH^-），則混合溶液pH=7，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質電離，明確弱電解質電離特點結合電荷守恒來分析解答，注意電離平衡常數、離子積常數都只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，為易錯點．