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下列各反應達到化學平衡后，加壓能使化學平衡向逆反應方向移動的是（　　）
A、2NO2?N2O4
B、C（s）+CO2?2CO
C、N2+3H2?2NH3
D、H2S?H2+S（s）
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：根據化學平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向著氣體體積減小的方向進行；升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，據此結合選項解答．
解答： 解：A．正反應為體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，故A不選；
B．正反應為體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，故B選；
C．正反應為體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，故C不選；
D．反應前后體積不變，增大壓強平衡不移動，故D不選；
故選B．
點評：本題考查溫度和壓強對化學平衡移動的影響，注意根據反應特征利用平衡移動原理解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl4為主，它對環境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2?2H2O，工藝流程如下．
已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．

（1）已知：SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=+47kJ/mol
SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=+189kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為
 
．
（2）請寫出SiCl4水解反應的化學方程式
 
．
（3）加鋇礦粉并調節PH=7的作用是
 
．
（4）加20% NaOH調節pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能將NH4NO3、Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4四種溶液一步加以區別（可以加熱）的試劑為（　　）
A、BaCl2
B、Ba（NO3）2
C、Ba（OH）2
D、AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中與化學反應相對應的方程式中，正確的是（　　）
A、化學反應：以石墨作電極電解氯化鈉溶液，離子方程式：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
B、化學反應：以銀作電極電解硝酸銀溶液，離子方程式4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+
C、化學反應：鉛蓄電池正極反應，離子方程式：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O
D、化學反應：氫氧燃料電池（KOH做電解液）負極反應，離子方程式：O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有一瓶甲、乙的混合物，已知它們的性質如下表，據此，將甲、乙互相分離的最佳方法是（　　）
物質熔點沸點密度溶解性
甲-11.5℃198℃1.11 g?mL-1A、B互溶且均易溶于水
乙-17.9℃290℃1.26 g?mL-1
A、萃取法B、蒸餾法
C、分液法D、結晶法

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1L恒容密閉容器中充入1mol Z發生反應：2Z（g）═2X（g）+Y（g），反應過程持續升高溫度，測得混合體系中Z的體積分數與溫度的關系如圖所示．下列推斷正確的是（　　）
A、升高溫度，平衡常數減小
B、Z在a、c兩點的反應速率相等
C、b點時，Z的轉化率最小
D、平衡時充入惰性氣體時，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：據此，下列判斷中正確的是（　　）
A、該溶液中所含微粒種類至少6種
B、向該溶液中加入少量BaCl2固體，上述平衡向正向移動
C、向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體
D、該溶液中：C（H+）＞C（HSO3-）＞C（SO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是一重要化學試劑．
（1）實驗時用18.4mol?L-1的濃硫酸，配制100mL 1mol?L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為
 
．（計算結果精確到小數點后一位）．
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有
 
（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質
D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）
 
．

（4）下列說法正確的
 
．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可．

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經如下處理：下列說法正確的是（　　）
A、V=224
B、樣品中Fe的質量為2.14g
C、樣品中CuO的質量為3.52g
D、未氧化前Fe元素的質量分數約為41.2%

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同步練習冊答案
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