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下列敘述中，正確的是：
A．pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強
C．液氯雖然不導電，但溶于水后導電情況良好，因此，液氯也是電解質
D．當溫度不變時，在純水中加入強堿不會影響水的離子積常數
D
A．等體積的pH=3和pH=4的鹽酸混合，c(H+)=10—3/2，pH=3.3
B.溶液中c(H+)越大，pH值越小
C.液氯是單質，即不是電解質也不是非電解質
D.水的離子積常數只與溫度有關
答案為D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的關系正確的是
A．b＞a＝d＞cB．a＝b＞c＞d
C．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關變化的判斷中，錯誤的是
A．隨著溫度的升高，醋酸溶液的pH減小
B．隨著溫度的升高，純水的pH增大
C．新制氯水經光照一段時間后，pH減小
D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：
(1)終點的判斷:溶液由_____________________________________________________。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是(    )
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用
鹽酸溶液的體積為_________ml。

(4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：
滴定
次數
待測NaOH溶液的體積/mL
0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
平均耗用鹽酸
體積/mL
第一次
25.00
0.00
26.15
①V=__________
第二次
25.00
0.56
30.30
第三次
25.00
0.20
26.45
②依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度(計算結果取4位有效數)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，檸檬水溶液的PH是3，其中的C(OH—)是                   （     ）
A．0.1mol／LB．1.0×10-3 mol／LC．1.0×10-11mol／LD．1.0×10-7mol／L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不同溫度下水的電離平衡常數為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，則下列正確的是                                          （  ）
A c(H+)隨溫度的升高而降低          
B水的電離過程是吸熱的
C水的電離平衡常數與濃度、溫度有關
D在35℃時，c(H+) > c(OH─)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時,將稀氨水逐滴加入稀鹽酸中，當溶液的pH＝7時，下列關系不正確的是（     ）
A．c(NH4+)＝c(Cl-)B．c(H+)=c(OH-)
C．c(NH4+)＜c(Cl-)D．c(OH-)＋c(Cl-)＝c(H+)＋(NH4+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C三種物質都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈堿性，C的水溶液呈酸性，請找出B、C可能的兩種組合，要求B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，C1溶液中水的電離程度小于C2溶液中水的電離程度。（已知0.1mol/LHNO2溶液pH＞1）
（1）寫出化學式：  A____________ B1____________ B2____________
（2）25℃時，B1溶液中水電離出的OH—的物質的量濃度_______10—7mol/L
（填＞、＜、＝）
（3）25℃時，當B1、C1兩稀溶液的物質的量濃度相等時，兩溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。
（4）25℃時，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2兩溶液中水電離出的H＋的物質的量濃度比值為              。  （用含a的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b
B．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1
C．1.0×10－3 mol/L鹽酸的pH＝3.0, 1.0×10－8 mol/L鹽酸的pH＝8.0
D．若1mLpH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

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