下列有關電解質溶液的說法正確的是
A．常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
B．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+)
C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③
D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大
科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南文昌中學高二下學期期末考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是（ ）
A．分子中三個碳原子可能處于同一直線上
B．全氟丙烷的電子式為：
C．相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8
D．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上入學摸底考試化學卷（解析版） 題型：填空題
（15分）銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛。請回答下列問題：
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是______（填字母）
A．Cu5FeS4 B．CuFeS2 C．Cu2S D．Cu2(OH)2CO3
（2）2014年我國精煉銅產量796萬噸，若全部由含Cu2S質量分數為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質量為________萬噸。（保留一位小數）
（3）可溶性銅鹽常用于生產其它含銅化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對環境無污染的氣體，反應完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）。
①該制備過程的反應方程式為____________________________________________。
②工業上常用的固液分離設備有________（填字母）
A．離心機 B．分餾塔 C．框式壓濾機 D．反應釜
（4）我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環境腐蝕。右圖是青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖：
①腐蝕過程中，負極是____（填“a”“b”或“c”），正極反應方程式為_______________。
②環境中的Cl-擴散到孔口，并與正極產物和負極產物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_______________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上入學摸底考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是
A．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發生化學腐蝕而生銹
D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的氧化性
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南長沙市高三上第一次周測化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．體積相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同
B．室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，則c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)
C．物質的量濃度之比為1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：
2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)
D．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色變成黃色，則可推知Kap(AgI)<Kap(AgCl)
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江牡丹江第一高級中學高三上開學摸底考試化學（解析版） 題型：填空題
（12分）鋁、鐵及其化合物在國民經濟、日常生活中占有非常重要的地位。請回答下列問題：
（1）鋁在自然界中以 態（填“游離”或“化合”）存在；鐵的氧化物中常用作紅色油漆和涂料的是 （填化學式），該氧化物與鋁粉在高溫下反應的化學方程式為 ；
（2）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉 ；
（3）寫出利用FeCl3飽和溶液與沸騰的蒸餾水制備氫氧化鐵膠體的化學方程式： ；
（4）檢測FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是____________________________;
（5）已知t℃時，FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g)的平衡常數K=0.25，在該溫度下，反應達到平衡時n(CO)：n(CO2)=
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱九中高一上入學考試化學卷（解析版） 題型：實驗題
(10分)某化學探究小組用如下實驗證明了燒堿與稀硫酸能發生中和反應。
②③兩步均充分反應，加入硫酸鐵溶液，立即產生明顯現象，最終得到只含一種溶質的無色溶液．請回答下列問題：
（1）①根據發生的反應及現象可知反應②結束時溶液中的離子有_____________（填離子符號）；②無明顯現象，發生反應的化學方程式是_____________；
（2）求解③中參加反應的燒堿的質量為_____________；
（3）發生中和反應的硫酸的物質的量為_____________ ；
（4）最終得到的無色不飽和溶液只含一種溶質，則所得溶液中溶質的質量分數為_____________。
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