Question

Ⅰ．已知NaHS0₄是一種酸式鹽，在工業上應用廣泛，根據NaHS0₄的性質回答下列問題：
（1）寫出NaHS0₄在水溶液中的電離方程式：______
（2）若向NaHS0₄溶液中滴加Ba（OH）₂至SO₄^2-完全沉淀時的離子方程式為______
（3）滴加Ba（0H）₂溶液使溶液呈中性時的化學方程式為______
Ⅱ．（4）若在標準狀況下，將V L HCl氣體溶于lL水中，所得溶液密度為dg/ml，則此溶液的物質的量濃度為______
（5）一定質量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產生3.36L（標準狀況下）氣體；用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產生5.6L（標準狀況下）的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質的量之比為______．

Answer 1

【答案】分析：Ⅰ．（1）NaHSO₄是強電解質在溶液中能完全電離；
（2）假設SO₄^2-的物質的量為1mol或2mol，判斷完全反應需要其它離子的物質的量，進而書寫反應的離子方程式；
（3）當氫離子和氫氧根離子恰好完全反應時溶液為中性；
Ⅱ．（4）根據n= 來計算氣體的物質的量，利用m=n×M來計算氣體的質量，溶劑和溶質的質量和為溶液的質量，利用V=來計算溶液的體積，最后利用c=來計算該溶液的物質的量濃度；
（5）根據電子守恒計算出金屬鋁和氫氧化鈉反應失去電子的物質的量，根據Fe～H₂↑，2Al～3H₂↑解答．
解答：解：Ⅰ．（1）NaHSO₄是強電解質，能完全電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，即NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）假設SO₄^2-的物質的量為1mol，則NaHSO₄溶液中含有1molSO₄^2-，1molH⁺，向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時，需要1molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺為1mol，OH^-為2mol，由于H⁺為1mol，則需要OH^-1mol，OH^-過量，反應的離子方程式為H⁺+SO₄²⁺+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：H⁺+SO₄²⁺+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；
（3）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，當氫離子恰好被完全中和時溶液為中性，所以化學方程式為Ba（OH）₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O；
Ⅱ．（4）標準狀況下，氣體的物質的量為=mol，氣體的質量為mol×36.5 g?mol^-1=g，水的質量為1000mL×1g/mL=1000g，即溶液的質量為=g+1000g，則溶液的體積為×10^-3L，
則該溶液的物質的量濃度為c==mol?L^-1，
故答案為：=mol?L^-1；
（5）合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑產生氣體氫氣3.36L（標準狀況），
             2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
             2                       3
             0.1mol                  mol=0.15mol
所以金屬鋁的物質的量為0.1mol，
根據Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑知：Fe～H₂↑，2Al～3H₂↑，0.1mol鋁產生0.15mol氫氣，用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產生5.6L（標準狀況下）的氣體，物質的量為0.25mol，則根據Fe～H₂↑，鐵的物質的量為0.25mol-0.15=0.1mol，該合金中鋁、鐵的物質的量之比為1：1，故答案為：1：1．
點評：本題考查了離子方程式的書寫、混合物的計算，掌握離子方程式的書寫、掌握利用化學反應方程式進行計算，是解答本題的關鍵，題目難度中等．