【題目】下列關于氯氣的說法錯誤的是
A. 有刺激性氣味 B. 有毒 C. 密度比空氣大 D. 紅棕色
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系如圖所示。下列有關敘述不正確的是( )
A. pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 由圖可知該溫度下醋酸的電離常數為1×10－4.75
C. pH＝3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
D. 向1 LW點所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，裝置(I)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說法正確的是
A. 閉合開關K時，電極B為負極，且電極反應式為：2Brˉ－2eˉ=Br2
B. 裝置(I)放電時，總反應為：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr
C. 裝置(I)充電時，Na+從左到右通過陽離子交換膜
D. 該裝置電路中有0.1moleˉ通過時，電極Ⅹ上析出3.2gCu
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【題目】計算并填空：（在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L，則：
（1）混合氣體的平均摩爾質量是 ___________________g/mol
（2）CO的體積分數是___________________
（3）CO2與CO的質量比是 ____________________________
（4）混合氣體中所含碳原子的質量是 ___________________ g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醛分子的結構式如圖所示，用2個Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正確的是( )
A. 甲醛分子中有4個σ鍵
B. 碳酰氯分子中的C原子為sp3雜化
C. 甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等
D. 碳酰氯分子為平面三角形，分子中存在一個π鍵
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【題目】氮的單質及其化合物性質多樣，用途廣泛。完成下列填空：
（1）用催化技術將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，反應原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2 (g) +Q
某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如下表：
時間（s） 濃度 ×10-3（molL-1） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（CO） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
該反應平衡常數K的表達式____________________；溫度升高，K值___________（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內的平均反應速率v(N2)=_______________；若上述反應在密閉容器中發生，達到平衡時能提高NO轉化率的措施之一是_________。
（2）工業合成氨的反應溫度選擇500℃左右的主要原因是______________________。
（3）在固定容積的密閉容器中，加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是__________________________________________________。
（4）常溫下向含1mol溶質的稀鹽酸中緩緩通入1molNH3（溶液體積變化忽略不計），反應結束后溶液呈現酸性的原因________________________________（用離子方程式表示）；在通入NH3的過程中溶液的導電能力______（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸鈉溶液中滴入過量的醋酸溶液：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2
B. Fe3+的檢驗：Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3↓
C. 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O
D. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項敘述中，正確的是（ ）
A. 元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np6
B. 若某基態原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素
C. M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素
D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態
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