Question

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數依次增大；A與B可形成4核10電子的分子；C、E同主族，D、E同周期；C和D可形成離子化合物D2C，D2C中陰陽離子的電子層結構相同，且電子總數為30。

請回答下列問題用元素符號表示：

（1）元素A的一種同位素質子數與中子數相等，這種同位素的符號是______。

（2）元素B在周期表中的位置是______。

（3）元素A與B形成10電子的分子，其水溶液呈堿性，用電離方程式表示______。

（4）元素A、B、C形成的原子個數比為4：2：3的鹽，屬于______填“離子“或“共價“化合物，含有的化學鍵類型為______。

（5）元素C、D形成化合物D2C2的電子式為______，其與水反應的離子方程式為______。

（6）元素C、D、E、F形成簡單離子的半徑由小到大的順序為______。

（7）元素E與F相比，元素原子得電子能力較強的是______，用離子方程式證明______。

Answer 1

【答案】 第二周期ⅤA族 離子 離子鍵、共價鍵 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Cl Cl2+H2S=2Cl-+S↓+2H+

【解析】

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數依次增大；A與B可形成4核10電子的分子，則A為H，B為N元素；C、E同主族，D、E同周期；C和D可形成離子化合物，中陰陽離子的電子層結構相同，且電子總數為30，則C為O、D為Na元素；C、E同主族，則E為S元素，F的原子序數大于S，則F為Cl元素，據此解答。

根據分析可知：A為H，B為N，C為O，D為Na，E為S元素，F為Cl元素；

（1）元素A的一種同位素質子數與中子數相等，其質量數為2，這種同位素的符號是；

（2）N的原子序數為7，位于周期表中第二周期ⅤA族；

（3）元素H與N形成10電子的分子為，其水溶液呈堿性，用電離方程式表示為：；

（4）H、N、O形成的原子個數4：2：3的鹽的化學式為，屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；

（5）元素O、Na形成化合物為，屬于離子化合物，其電子式為，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，該反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（6）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則O、Na、S、Cl所形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為：；

（7）同一周期從左向右非金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，則元素原子得電子能力較強的是Cl，根據反應Cl2+H2S=2Cl-+S↓+2H+可知，氯氣氧化性大于S，則非金屬性：。