Question

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是（　　）

• A、反應前2 min的平均速率ν（Z）=2.0×10^-3mol?L^-1?min^-1
• B、其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
• C、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達平衡時，n（Z）＜0.24 mol
• D、其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉化率增大，X的體積分數增大

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A、2min內Y物質的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，根據v=

△n V

△t

計算v（Y），在利用速率之比等于化學計量數之比計算v（Z）；
B、該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正）；
C、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，相當于等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動；
D、充入0.16mol氣體X，平衡正向進行，Y的轉化率增大，X的體積分數增大．

解答： 解：A、2min內Y物質的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=

0.04mol 10L

2min

=0.002mol/（L?min），速率之比等于化學計量數之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A錯誤；
B、該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯誤；
C、X（g）+Y（g）═2Z（g），圖表數據分析平衡后消耗Y為0.16mol-0.1mol=0.06mol，生成Z為0.12mol，保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，相當于等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，到達平衡時，n（Z）=0.24 mol，故C錯誤；
D、充入0.16mol氣體X，平衡正向進行，Y的轉化率增大，X的體積分數增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學反應速率、化學平衡常數、化學平衡的影響因素等，難度中等，等效平衡的理解應用，題目難度中等．