下列敘述正確的是( )
| A．無(wú)論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14 |
| B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液 |
| C．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 |
| D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ）
A．10mL 0．5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．0．1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)
D．pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜ c[(NH4)2SO4]
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
為了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是( )
| A．NaOH | B．Na2CO3 | C．氨水 | D．MgO |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列敘述正確的是（ ）
| A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(SO42-)＞c(NH4+) |
| B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2 |
| C．pH＝11的NaOH的溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色 |
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 增大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是（ ）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的
CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
| A．若pH＞7，則一定是c1V1＝c2V2 |
| B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則一定是c2＞c1 |
| D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
對(duì)室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，
有關(guān)敘述正確的是（ ）
| A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小 |
| B．使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變 |
| C．加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大 |
| D．加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCN
H++CN-,對(duì)該平衡,下列敘述正確的是( )
| A．加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
| B．加水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
| C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減少 |
| D．加入少量NaCN固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 ( )
| A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E |
| B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法 |
| C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl固體的方法 |
| D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性 |
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