Question

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應．A、B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol?L^-1鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等．H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰． C的最高價氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最強的；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍．根據上述條件回答：
（1）元素C位于第

三

周期第

VII

族，它的最高價氧化物的水化物的化學式為

HClO₄

．
（2）A元素是

Na

，B元素是

Mg

，D元素是

O

．（寫元素符號）
（3）A與D形成的原子個數比為2：1的化合物的化學式是

Na₂O

，用電子式表示它的形成過程

（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為

Cl₂ +2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，則A為Na元素；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol?L^-1鹽酸完全反應，n（H⁺）=n（OH^-），設B的化合價為x，摩爾質量為y，則

5.8g

y+17x

×2=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質子數和中子數相等，則B的質子數為12，即B為Mg元素；H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰，C的最高價氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最強的，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍，則次外層為2，最外層為6符合，即D為O元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答：解：A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，則A為Na元素；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol?L^-1鹽酸完全反應，n（H⁺）=n（OH^-），設B的化合價為x，摩爾質量為y，則

5.8g

y+17x

×2=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質子數和中子數相等，則B的質子數為12，即B為Mg元素；H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰，C的最高價氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最強的，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍，則次外層為2，最外層為6符合，即D為O元素，
（1）C為Cl，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，最高價為+7價，則它的最高價氧化物的水化物的化學式為，故答案為：三；ⅤⅡA；HClO₄ ；
（2）由上述推斷可知，A為Na，B為Mg，D為O，故答案為：Na；Mg；O；
（3）A與D形成的原子個數比為2：1的化合物為Na₂O，其形成過程為，
故答案為：Na₂O；；
（4）C元素的單質為Cl₂，A的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應的離子反應為Cl₂ +2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂ +2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，熟悉元素及其單質、化合物的性質即可解答，難度不大．