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下列物質中，只能跟NaOH溶液作用，不能跟鹽酸作用的是
A．NaHSO4B．Na2SO3C．Al(OH)3D．NH4HCO3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，下圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖。

（1）寫出圓底燒瓶中反應的化學方程式                               。
（2）A中m管的作用是                  ；裝置F的作用是                        。
（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是                 ，C中應盛放的試劑是        。
（4）E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為                ；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是                              。
（5）實驗中發現：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現象，化學小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通人HCl氣體，加熱
   b．稀鹽酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實驗b的目的是                     ；實驗c的目的是                          。
②實驗現象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 4．00mol/L的NaOH溶液（密度為1．20g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0． 0800mol。（以下計算要有計算過程）
（1）求原NaOH溶液的質量分數為多少？
（2）求所得溶液中Cl－的物質的量。
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）用a g氫氣與b g氯氣合成氯化氫氣體，然后將反應后的氣體用足量的氫氧化鈉溶液充分吸收，試根據氫氣、氯氣體積比的不同情況討論：
（1）吸收后剩余氣體的質量。（2）吸收后生成食鹽的質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于N、Si、S、Cl等非金屬元素化合物的說法正確的是        （  ）
A．硝酸與金屬反應時，硝酸越稀其還原產物中氮元素的價態越低
B．二氧化硅是制造太陽能電池板的主要材料
C．少量SO2與Na2O2反應的方程式為：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
D．Ca(ClO)2比HClO穩定，所以漂白粉露置在空氣中不會失效

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20（未配平），若有0.1 mol KMn04參加反應，下列說法正確的是   （     ） 
A．轉移0.5 mol電子B．生成0.5 mol Cl2
C．參加反應的HC1為1.6 molD．Cl2是還原產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在200 mL 1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量的單質或化合物X，恰好使其轉化為只含Na2CO3溶質的溶液（不考慮溶質的水解），實現轉變的物質X有多種，符合條件的X物質一組是(    )
編號
A
B
C
D
X的化學式
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
加入X的質量（g）
4.8
6.4
7.8
16.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是
　　　　　　　　　
A．濃H2SO4B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹵族元素按F、Cl、Br、I的順序，下列敘述正確的是
A．單質的顏色逐漸加深B．氣態氫化物的穩定性逐漸增強
C．與氫氣反應越來越容易 D．單質的熔、沸點逐漸降低

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同步練習冊答案
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