【題目】把A、B、C、D四塊金屬泡在稀HSO4中用導線兩兩相連可以組成各種原電池.若A、B相連時,A為負極:C、D相連,D上有氣泡逸出;A、C相連時A極減輕:B、D相連,B為正極.則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為
A. A>C>B>D B. A>C>D>B C. B>D>C>A D. A>B>>C>D
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【題目】下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是
A. Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快
B. Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
C. N2與O2在常溫、常壓下不反應,放電時可反應
D. Cu能與濃硝酸反應,但不能與濃鹽酸反應
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【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是 （選填 “甲”或 “乙”）。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是 。
【問題討論】
a．根據試管②中觀察到的現象，可知乙酸乙酯的物理性質有：
無色油狀液體、 、 ；
b．試管②中飽和 Na2CO3 溶液的作用是 （填編號）。
A．溶解乙醇 B．降低乙酸乙酯的溶解度 C．中和乙酸
c.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是 。
d.生成乙酸乙酯的化學反應方程式 。
f.乙醇在銅或銀作催化劑時，可以被氧化為一種有刺激性氣味的物質，寫出該反應的化學反應方程式 。
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【題目】下列由實驗或已有知識得出的結論錯誤的是（ ）
A.SO2可用于殺菌、消毒，但不可用來加工食品
B.液氨汽化時要吸收大量熱，因此氨常用作制冷劑
C.二氧化硅與水不反應，說明二氧化硅不是酸性氧化物
D.鋁箔在酒精燈上加熱鋁熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點高于鋁的熔點
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【題目】硅酸鈉被國家列為“我國優先發展的精細化學品”和“今后我國無機化工產品發展重點”之一。下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：
（1）要將洗出液中的溶質析出，采用的方法是 （填“蒸發”、“降溫”）結晶；操作時用到的硅酸鹽儀器有酒精燈（再填2個儀器） 。
（2）殘渣的主要成分為： 。
（3）上述流程中加入NaOH溶液，反應的離子方程式為 。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 所有金屬元素都分布在d區和ds區
B. 最外層電子數為2的元素都分布在s區
C. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素
D. s區均為金屬元素
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【題目】某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律。
（1）已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學反應中，強酸一般能制取弱酸。現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇所給試劑，用如上圖裝置來證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（不考慮硝酸的揮發性）
A、B、C中盛裝的試劑分別為____________、____________、____________。C中實驗現象為____________________；
寫出C中發生反應的離子方程式：____________________。
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用上圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性。A中盛裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，實驗時C中溶液變成藍色，則：C中盛裝的試劑為_________________；寫出C中離子方程式_____________________。該實驗該裝置有明顯不足，請指出改進方法：__________________________。
（3）如果C中盛裝飽和氫硫酸（H2S飽和水溶液），A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現象是C中產生淡黃色沉淀。寫出該反應的化學方程式：_____________；如果將SO2氣體通入到飽和氫硫酸溶液中，也會產生淡黃色沉淀，該過程體現SO2 （填序號）。
A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性
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【題目】為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是( )
A. NaOH B. MgO C. 氨水 D. Na2CO3
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【題目】肉桂醛是一種食用香精，廣泛應用于牙膏、糖果及調味品中。工業上可通過下列反應制得：
，下列說法不正確的是( )
A．肉桂醛的分子式為C9H8O
B．檢驗肉桂醛中是否有殘留的苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色
C．1 mol肉桂醛完全燃燒消耗10.5 mol O2
D．肉桂醛分子中含有的官能團：醛基、碳碳雙鍵
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