Question

已知下列熱化學方程式：
Zn(s)＋O₂(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol^－1
Hg(l)＋O₂(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol^－1
由此可知反應Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓變為（   ）

A．－260.4 kJ·mol－1	B．－441.8 kJ·mol－1
C．260.4 kJ·mol－1	D．441.8 kJ·mol－1

Answer 1

A

解析試題分析：Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)可以由Zn(s)＋O₂(g)＝ZnO(s) 減去Hg(l)＋O₂(g)＝HgO(s)得到，所以Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓變為－351.1kJ·mol^－1-（－90.7 kJ·mol^－1）=－260.4 kJ·mol^－1，故本題的答案選擇A。
考點：晗變的計算
點評：本題考查了晗的計算，該考點是高考考查的重點和熱點，本題有注意晗變的符號，該題比較基礎。