【題目】下列各組中的兩種物質作用，反應條件(溫度或者反應物用量)改變，不會引起產物種類改變的是
A. Na和O2 B. Na2O2和H2O C. NaOH和CO2 D. Na2CO3和HCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現右圖所示轉化的是（）
項目 | X | Y | Z |
A | Si | SiO2 | H2SiO3 |
B | Na | NaOH | NaCl |
C | NO | NO2 | HNO3 |
D | NaClO | HClO | Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質的量分數（分布系數）隨pH變化的關系如右圖所示。下列表述不正確的是
A. HC2O4-
H+＋C2O42-，K＝1×10-4.2
B. 將等物質的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2
C. 常溫下HF的K＝1×10-3.4，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發生的反應為：H2C2O4＋F-＝HF＋HC2O4-
D. 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)
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【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，計算a的值．
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%．計算平衡時NH3的物質的量．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比，下同）．n1（始）：n1（平）= ．
（4）原始混合氣體中，a：b= ．
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【題目】固體A的化學式為NH5 ， 它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是（ ）
A.NH5中既有共價鍵又有離子鍵
B.NH5的電子式為 
C.1 mol NH5中含有5NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數）
D.它與水反應的離子方程式為NH4++H﹣+H2O═NH3H2O+H2↑
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【題目】乙烯是重要化工原料，其產量是一個國家石油化工發展水平的標志。請回答：
（1）在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(CH3CH2Cl)。
①用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是______________________，該反應的類型是________。
②用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是__________，該反應的類型是________。比較上述兩種方法，第______種方法更好。其原因是___________________________。
（2）此外，乙烯大量用來生產環氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
原子利用率是被利用的原子數比上總原子數，原子利用率決定了化學生產中反應的使用程度。根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，工藝一的原子利用率_______100%(填“<”“＝”或“>”，下同)；工藝二的原子利用率_______100%，因此，在實際生產中，采用工藝________更環保，更經濟。
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