【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.硅酸鈉溶液與鹽酸反應
＋2HCl=2Cl－＋ H2O＋SiO2↓
B.水玻璃中通入過量二氧化碳＋CO2＋H2O=
＋H2SiO3↓
C.硅酸與氫氧化鈉溶液反應H2SiO3＋ OH－=＋ H2O
D.SiO2與氫氧化鈉溶液反應SiO2＋2OH－=＋H2O
【答案】D
【解析】
A.硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和硅酸，鹽酸為強酸，應寫離子形式，硅酸沉淀應寫化學式，正確的離子方程式為：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓，故A不符合題意；
B.在硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故B不符合題意；
C.硅酸和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，電荷不守恒，正確的離子方程式為：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，故C不符合題意；
D.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D符合題意；
綜上，本題選D。
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【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中正確的是
A.1molNH4+所含的質子總數為10NA(設NA為阿伏加德羅常數的值)
B.該方法每處理1molNH4+，需要0.5molNO2-
C.過程IV中，NO2-發生氧化反應
D.N2H2中含有σ鍵和π鍵
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【題目】某實驗室模擬以粗鹽(含雜質Mg2+、Ca2+、K+和SO42-)為原料進行生產并綜合利用的某過程如下圖所示。已知： Kap[Mg(OH)2]=5.6×10-12；Kap[CaMg(CO3)2]<< Kap[Mg(OH)2]。
(1)過量試劑A是_________________________溶液。(填名稱)
(2)圖為KCI和NaCl的溶解度曲線，連續操作④是_____________________________。
(3)向濾液IV中通入NH3CO2氣體后能夠得到NaHCO3的原因是_______________(用必要的化學用語和文字說明)。
(4)已知碳酸的Ka2=5.6×10-11，次氯酸的Ka =3×10-8，工業上用飽和純堿溶液代替燒堿溶液與Cl2反應生產有效成分為次氯酸鈉的消毒液，反應的化學方程式是___________________________________。
(5)經檢測，濾液Ⅲ中c(Mg2+)＜1.0×10-7 mol/L，則鎂元素最終沉淀物是_________________。
(6)⑤處母液可以生產氮肥NH4Cl，NH4Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工業上制備NCl3的一種方法是用圖所示裝置電解，其原理是NH4Cl+2HCl
NC13十3H2↑。
陽極反應式是___________________________________。
(7)電解氯化鈉時需要加入一定量氯化鈣，根據學習過的電解知識推測加入氯化鈣的主要作用是_____________。
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【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現血紅色。
（1）物質A的化學式為___，F化學式為___；
（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為___；
（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是___，化學方程式為___。
（4）A和水反應生成B和C的離子方程式為___，由此反應可知A有作為___的用途。
（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。
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【題目】甲醇水蒸氣催化重整反應是生產氫能的有效方法之一。
(1)甲醇水蒸氣重整制氫存在以下副反應：(已知a、b均大于零)
Ⅰ：甲醇分解 ：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H= +akJ·mol-1
Ⅱ：水蒸氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H= 
kJ·mol-1
催化重整反應：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g) △H=________kJ·mol-1
(2)甲醇分解與水蒸氣變換反應Kp與溫度關系見下表：
①698K時．CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)的Kp=___________。(保留小數點后二位)
②在較高溫度下進行該反應．發現平衡時體系中CO含量偏高的原因是_____________。
(3)甲醇水蒸氣重整反應的可能機理如圖甲所示．結合下表分析CH3OH →CH3O的主要反應為______________(填序號)，解釋原因______________________________________________________________。
(4)某研究小組對重整反應溫度(T)與水醇比(
)進行優化，得到圖乙、丙。
結合圖乙分析溫度、水醇比與甲醇平衡轉化率的關系：________________.
②在圖中用陰影畫出最優化的反應條件區域(下圖為乙和丙組合的平面圖，實線為甲醇平衡轉化率，虛線為CO物質的量分數)：______________
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。
（4）E裝置中濃硫酸的作用______。
（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。
（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。
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【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。
（1）寫出C→E的化學方程式： 。
（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。
（3）E物質遇到D物質時，會觀察到 現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質的化學式）。
（4）寫出A→D的化學方程式： 。
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【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態，可向溶液中加入( )
A.0.1 mol CuOB.0.1 mol CuCO3
C.0.1 mol Cu(OH)2D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3
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【題目】KMnO4(s)受熱分解制備氧氣是實驗室制氧氣的常用方法，它也是一種高效氧化劑，是氧化還原滴定實驗中常用的試劑，可以作為標準溶液滴定一些具有還原性的物質(Fe2+、C2O42-等)的溶液，如5C2O42-+2MnO4-+l6H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。
(1)基態Mn2+的核外電排布式為___。
(2)如果在空氣中焙燒KMnO4，可獲得Mn3O4(可改寫為MnOMn2O3)，則Mn3O4中Mn的化合價為___。
(3)石墨烯（如圖A)是一種由碳原子組成六邊形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料，當石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發生改變，轉化為氧化石墨烯（如圖B)。
石墨烯結構中1號C的雜化方式為___；該C與相鄰的兩個C形成的鍵角___（填“>”“<”“=”)l20。氧化石墨烯結構中1號C與相鄰C___（填“有”或“沒有”)形成π鍵。
(4)鐵形成的晶體類型因為鐵原子排列方式的不同而不同，其中一種晶胞結構如圖所示。晶體中鐵原子周圍距離最近且等距的鐵原子數為___。形成鐵碳合金時，存在一種碳原子插入到晶胞中每條棱的中點和晶胞的體心的結構，該物質的化學式為___；設NA為阿伏加德羅常數的值，該鐵碳晶胞的晶胞參數為apm，則C原子間的最短距離為______pm，該鐵碳晶胞的密度為___ gcm-3。
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