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下列過程中，有兩種氣體生成的是(    )

A.金屬鈉投入水中                             B.紅熱的鐵與水蒸氣反應

C.過氧化鈉投入水中                           D.紅熱的木炭放入熱濃硝酸中

D


解析:

金屬鈉投入水中，只生成H2；紅熱的鐵與水蒸氣反應，也只生成H2；過氧化鈉投入水中，只生成O2；紅熱的木炭放入熱濃硝酸中，可生成CO2和NO2兩種氣體。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海南）Ⅰ污水經過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質不能作為沉淀劑的是
AC
AC

A．氨水                             B．硫化氫氣體
C．硫酸鈉溶液                       D．純堿溶液
Ⅱ合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是
液化、分餾
液化、分餾
，
與碳反應后除去CO2
與碳反應后除去CO2
；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式
C+H2O
 高溫 
.
 
 CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
 CO+H2
，
CH4+H2O
催化劑
.
△
 CO+3H2
CH4+H2O
催化劑
.
△
 CO+3H2
；
（2）設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱
合成（氨）塔
合成（氨）塔
，其中發生的化學反應方程式為
N2（g）+3H2（g）
高溫、高壓
催化劑
2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）
高溫、高壓
催化劑
2NH3（g）
；
（3）設備B的名稱
冷凝塔或冷凝器
冷凝塔或冷凝器
，其中m和n是兩個通水口，入水口是
n
n
（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因
高溫氣體由冷凝塔上端進入，冷凝水從下端進入，逆向冷凝效果好
高溫氣體由冷凝塔上端進入，冷凝水從下端進入，逆向冷凝效果好
；
（4）設備C的作用
將液氨與未反應的原料氣分離
將液氨與未反應的原料氣分離
；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：
CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g）
已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于
13.8
13.8
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區一模）Ⅰ．工業上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
（填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
③
③
．（填序號）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是
氯氣
氯氣
；NaOH溶液的出口為
a
a
（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為
d
d
（填字母）；干燥塔中應使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸
．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注．
（1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
．
（2）SiCl4可轉化為SiHCl3而循環使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為
0.351
0.351
kg．
（3）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
（填代號）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
134.4
134.4
m3（標準狀況）．（忽略可能存在的其他反應）
某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
適當提高反應溫度、增加浸出時間
適當提高反應溫度、增加浸出時間
（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
Mg（ClO3）2在農業上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別；
在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別；
．
（4）按題（3）中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
．除去產品中該雜質的方法是：
重結晶
重結晶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?萬安縣模擬）能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
（l）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為
CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L
CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L
．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通過容積為100L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．

①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min
；
②100℃時反應I的平衡常數為
7.2×10-5（mol/L）2
7.2×10-5（mol/L）2
．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是
CD
CD
（填字母序號）．
A．c（H2）減小               B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質的量增加       D．重新平衡時
c(H2)
c(CH3OH)
減小      E．平衡常數K增大
（4）工業上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸氣重整法．該法中的一個主要反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應能自發進行的原因是：
反應是熵增加的反應
反應是熵增加的反應
．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖2所示．則當n（O2）/n（CH3OH）=0.25時，CH3OH與O2發生的主要反應方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
加熱
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
加熱
2HCHO+2H2O
．
（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+
；
②寫出除去甲醇的離子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據烷、烯、炔烴燃燒的反應方程式，有人總結出以下規律：對于烷烴有n（烷烴）=n（H2O）-n（CO2），對于烯烴有n（H2O）-n（CO2）=0，對于炔烴有n（炔烴）=n（CO2）-n（H2O）．請回答下列問題：
（1）某混合氣體由C2H6和C3H4組成．將1.0L混合氣在氧氣中充分燃燒，產生的CO2體積比水蒸氣多0.2L（相同狀況下測定），通過計算確定C2H6的體積．（請寫出計算過程）
（2）某混合氣由烯烴和烷烴或烯烴和炔烴組成．組成中可能是兩種氣體，也可能是多種氣體．將1.0L混合氣在氧氣中充分燃燒，產生3.0LCO2和2.4L水蒸氣（相同狀況下測定）．試判斷混合氣是由烯烴和
 
兩類烴組成，其體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源：2014屆重慶市高二上學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）  回答下列問題：

（1）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是　　　　　　　　　                     和將空氣與碳反應后除去CO 2；氫氣的來源是用水和碳氫化合物反應并產生CO, 寫出采用天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　                          。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A中發生的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3） 設備B的名稱是　　　　　　 ，其中m和n是兩個通水口，入水口是　　　　 （填“m”或“n”）。

（4）設備C的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　             ；

（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：CO(g)+H2O(g)　CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c(H2O)：c(CO)不低于　　　　　

（計算結果保留三位有效數字）

 

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