Question

將10.6g 的CO₂和H₂O混合氣體，通入足量的Na₂O₂中，可得O₂（標準狀況）3.36L，求原混合氣體中CO₂與H₂O的物質的量．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：根據n=

m

M

計算氧氣物質的量，由2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，可知二氧化碳和水蒸氣都是2mol反應生成1mol氧氣，可計算混合氣體總物質的量，設CO₂物質的量為xmol，水蒸氣物質的量為（0.3-x）mol，利用二者質量列方程計算．

解答： 解：生成氧氣物質的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
由2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，可知二氧化碳和水蒸氣都是2mol反應生成1mol氧氣，故混合氣體物質的量為0.15mol×2=0.3mol，
設CO₂物質的量為xmol，水蒸氣物質的量為（0.3-x）mol，則：
44x+（0.3-x）×18=10.6；
解得：x=0.2mol，
所以水的物質的量=0.3mol-0.2mol=0.1mol，
答：原混合氣體中CO₂為0.2 mol，H₂O為0.1 mol．

點評：本題考查混合物計算、化學方程式的計算，難度不大，明確發生的反應即可解答．