Question

20．下列說法正確的是（　　）

• A． 在鐵片上鍍鋅，鐵片與電源的正極相連
• B． 合成氨工業中，降溫使NH₃液化，可以加快反應速率
• C． 向氨水中不斷通入CO₂，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
• D． 工業生產硫酸時，使用熱交換器可以提高能量的利用率與原料的轉化率

Answer 1

分析 A．電鍍時，鍍層金屬為陽極，待鍍金屬作陰極；
B．降溫減慢反應速率；
C．向氨水中不斷通入CO₂，促進一水合氨的電離，銨根離子的濃度增大，而電離平衡常數不變，由此分析解答；
D．使用熱交換器，目的是將二氧化硫與氧氣轉化成三氧化硫，放出的熱量是用來預熱沒反應的二氧化硫與氧氣的混合氣體．

解答 解：A．電鍍時，鍍層金屬為陽極，待鍍金屬作陰極，則在鐵片上鍍鋅，鐵片與電源的負極相連，故A錯誤；
B．降溫減慢反應速率，故B錯誤；
C．向氨水中不斷通入CO₂，促進一水合氨的電離，銨根離子的濃度增大，而電離平衡常數K=$\frac{c（NH{\;}_{4}{\;}^{+}）c（OH{\;}^{-}）}{c（NH{\;}_{3}•{H}_{2}O）}$不變，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小，故C錯誤；
D．使用熱交換器，目的是將二氧化硫與氧氣轉化成三氧化硫，放出的熱量是用來預熱沒反應的二氧化硫與氧氣的混合氣體，所以可以提高能量的利用率與原料的轉化率，故D正確．
故選D．

點評 本題是一道關于化學和化工知識結合的實際應用方面的考題，注重化學聯系實際，難度不大，注意C選項，結合平衡常數進行判斷．