Question

（12分）按要求完成各題

（1）已知，1mol N₂（g）與足量O₂（g）起反應，生成2mol NO₂（g），吸收68 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式可表示為：                                   

（2）寫出下列各物質的電離方程式：

CH₃COOH                                          

NH₃·H₂O                                           

（3）寫出下列各物質水解的離子方程式：

NaHCO₃                                           

AlCl₃                                         

（4）把足量的碳酸鈣粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示為：

                                                      

 

Answer 1

【答案】

（1）N₂（g） + 2O₂（g） 2NO₂（g）  △H = +68kJ/mol

（2） CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺         NH₃·H₂O   NH₄⁺ + OH^-

（3） HCO₃^- + H₂O   H₂CO₃ + OH^-     Al³⁺ + 3H₂O   Al（OH）₃ + 3H⁺

（4） CaCO₃(S)   Ca²⁺ (aq) + CO₃^2- (aq)

【解析】（1）考查熱化學方程式的書寫。需要注意的是要標出各物質的狀態(tài)，反應熱的數值、符號和單位；（2）考查電離方程式的書寫。要注意分清是強電解質還弱電解質，強電解質用等號，弱電解質用可逆號。如果是多元弱酸還要分布電離；（3）在書寫水解方程式時要用可逆號，一般不標“↑”或“↓”。如果是多元弱酸根還要分布水解；（4）溶解平衡方程式的書寫要標出狀態(tài)，用可逆號。