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在相同溫度下，0.01 mol·L^－¹ NaOH溶液和0.01 mol·L^－¹的鹽酸相比，下列說法正確的是

A．由水電離出的c(H^＋)相等

B．由水電離出的c(H^＋)都是1.0×10^－¹² mol·L^－¹

C．由水電離出的c(OH^－)都是0.01 mol·L^－¹

D．兩者都促進了水的電離

A．正確； B．不正確，由水電離出的c(H^＋)不一定是1.0×10^－¹² mol·L^－¹，溫度不一定是常溫； C．不正確，由水電離出的c(OH^－)，溫度不定，不好計算； D．不正確，兩者都抵制了水的電離。選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，將某強酸和某強堿溶液按10∶1的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強酸與強堿溶液的pH之和是

A．12

B．13

C．14

D．15

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，則c(H⁺):c(SO₄^2-)是（）

A．2:1

B．21:1

C．20:1

D．22:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式能正確表示可燃物的標準燃燒熱的是

A．H₂（g）+ 1/2O₂（g）="=" H₂O（g）；△H=－242.0kJ/mol

B．CH₄（g）+ 2O₂（g）="=" CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=－802.3kJ

C．2H₂（g）+ O₂（g）="=" 2H₂O（l）；△H=－571.6kJ/mol

D．CO（g）+ 1/2O₂（g）="=" CO₂（g）；△H=－283kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種溶液①pH=0的鹽酸②0.1 kJ·mol^-1的鹽酸③0.01 kJ·mol^-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水電離出的氫離子濃度之比為

A．1∶10∶100∶1000	B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11	D．14∶13∶2∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H＜0，反應物總能量小于生成物總能量

B．測定鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱實驗中，所用試劑可以是濃溶液

C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹，則1molH₂SO₄和1molBa(OH)₂反應放出的熱量為114.6kJ

D．已知C(s)與CO(g)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol^-1、283.0kJ·mol^-1，則相同條件下C(s)與O₂(g)反應生成1molCO(g)的反應熱為△H＝－110.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）Ba²^＋是一種重金屬離子，某環境監測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。
（1）現需配制250mL0.100mol·L^—1標準Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要。
（2）需準確稱取Na₂S₂O₃固體的質量為 g。
（3）另取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉

淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄²^－全部轉化為Cr₂O₇²^－；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：
①Cr₂O₇²^－＋6I^－＋14H^＋＝2Cr³^＋＋3I₂＋7H₂O；
②I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－。
試計算該工廠廢水中Ba²^＋的物質的量濃度。（寫出具體計

算過程）