【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（ ）
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O
B．該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2O
HClO+ OH－
C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價值。 請回答下列問題：
（1）已知拆開1molH－H 鍵，1molN－H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應合成NH3的熱化學方程式為 ______________________。
（2）一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應：N2O4(g)
2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：
時間／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(NO2)/(mol/L) | 0．12 | 0．20 | 0．26 | 0．30 | 0.30 |
①20 s內，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。
②升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
③該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為_____________。
④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molNO2，則達到平衡后: c(NO2) ______ 0．30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受人們關注�，F(xiàn)以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
①寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式 _____________________________；
②在電解池中生成N2O5的電極反應式為 ____________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關氧化還原反應實質的說法中正確的是 （ ）
A．是否有原子的重新組合 B．是否有元素的化合價的變化
C．是否有氧元素的參加 D．是否有元素原子的電子轉移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能用H++OH-＝H2O表示的是（ ）
A．NaOH溶液和H2CO3的反應 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應
C．NaOH溶液和鹽酸反應 D．氨水和稀HNO3的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中進行反應：X2（g）＋3Y2（g） 
2Z2（g），若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當反應達到平衡后，各物質的濃度有可能是
A．X2為0.2 mol·L－1 B．Y2為0.1 mol·L－1
C．Z2為0.4mol·L－1 D．Y2為0.6 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中含有的雜質（括號內為雜質），不可以用加熱的方法除去的是（ ）
A.CaCO3（CaO）
B.Na2O2（Na2O）
C.Na2CO3（NaHCO3）
D.MgO[Mg（OH）2]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于維生素C的下列說法中不正確的是
A. 易溶于水，水溶液顯酸性
B. 受熱易分解
C. 在水溶液中容易被還原
D. 新鮮的水果和蔬菜中含有維生素C
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