Question

（6分）在4L的密閉容器中，充入1molN₂和4molH₂，在一定條件下反應，3分鐘后達到平衡狀態，相同溫度下，測得平衡時氣體的壓強比反應前混合氣體的壓強減少了12%，則

（1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質的量之比為                     。

（2）N₂的轉化率為                         。

（3）3分鐘內NH₃的平均反應速率為                    。

 

Answer 1

【答案】

（1）7:31:6     （2）30%     （3）0.05 mol/(L·min)（每空2分）

【解析】考查可逆反應的有關計算，一般采用三段式。

N₂＋3H₂2NH₃.

起始量（mol）           1   4        0

轉化量（mol）        x       3x     2x

平衡量（mol）      1－x    4－3x    2x

所以有        

解得x＝0.30mol

（1）因此平衡時混合氣體中三種氣體的物質的量之比為0.70︰3.1︰0.6＝7:31:6

（2）N₂的轉化率為x÷1×100％＝30%

（3）3分鐘內NH₃的平均反應速率為