Question

（16分）

Ⅰ.下列操作正確的是_______.

A、用氨水清洗做過銀鏡反應的試管

B、用酒精清洗有硫沉淀的試管

C、用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO₄溶液；

D、配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

E、如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用70℃以上的水清洗

F、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

G、用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體；

H、向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；

I、配制Al₂(SO₄)₃溶液時，加入少量的稀硫酸。

Ⅱ.用下圖裝置進行SO₂轉化為SO₃的轉化率測定實驗：  

（1）寫出圓底燒瓶中發生反應的化學方程式                               

（2）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）　　  　　　　。

（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是                                                 。

（4）本實驗裝置設計中有不恰當的地方，請指出：　　  　                  　　　。

所增加裝置的目的是　　  　                  　　　。

（5）將反應生成的44.8L（標況下）SO₂氣體全部通過硬質玻璃管后，在右側燒杯的試管中得到152g固體，則SO₂的轉化率為                      

 

Answer 1

(16分)

Ⅰ.F、I(4分)

Ⅱ.（1）Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）==Na_SSO₄+SO₂↑+H₂O (2分)

  （2）查裝置的氣密性  (2分)

  （3）先加熱催化劑，然后緩慢滴加濃硫酸  (2分)

  （4）需要增加尾氣吸收裝置，(2分)吸收未反應的SO₂，防止污染環境(2分)

  （5）95% (2分)

解析: