Question

在一定條件下，某些化學反應可以用如圖框架表示，根據要求回答下列問題：
（1）若A、C、D均為含氯物質，且A的化合價介于C和D之間，D具有漂白性，寫出該反應的離子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

；
（2）若通過電解的方法獲得黃綠色氣體C，則該反應的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

（3）若C、D均為氣體且均能使澄清石灰水變渾濁，寫出符合上述框圖要求的化學方程式

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+SO₂↑+2H₂O

（4）若A為紅色金屬單質，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物的稀溶液，
寫出符合上述框圖關系的離子方程式

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．

Answer 1

分析：（1）若A、C、D均為含氯物質，且A的化合價介于C和D之間，說明發生了氧化還原反應中的歧化反應，所以推斷A為Cl₂，B為NaOH，D具有漂白性，判斷D為次氯酸鈉，C為氯化鈉，E為水；
（2）若通過電解的方法獲得黃綠色氣體C，判斷C為Cl₂，反應是電極飽和食鹽水的反應；
（3）若C、D均為氣體且均能使澄清石灰水變渾濁，判斷氣體為二氧化碳和二氧化硫，則判斷AB為碳和濃硫酸的反應；
（4）若A為紅色金屬單質判斷為Cu，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物的稀溶液，能和銅反應證明是稀硝酸．

解答：解：（1）若A、C、D均為含氯物質，且A的化合價介于C和D之間，說明發生了氧化還原反應中的歧化反應，所以推斷A為Cl₂，B為NaOH，D具有漂白性，判斷D為次氯酸鈉，C為氯化鈉，E為水；反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）通過電解的方法獲得黃綠色氣體C，判斷C為Cl₂，反應是電極飽和食鹽水的反應，反應的 離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（3）若C、D均為氣體且均能使澄清石灰水變渾濁，判斷氣體為二氧化碳和二氧化硫，符合上述框圖要求的化學方程式為碳和濃硫酸加熱的反應，反應化學方程式為：
則判斷AB為碳和濃硫酸的反應，反應的化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+SO₂↑+2H₂O；
（4）A為紅色金屬單質判斷為Cu，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物的稀溶液，能和銅反應證明是稀硝酸；銅與稀硝酸的反應離子方程式為：
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點評：本題考查了物質轉化關系的應用，物質性質的綜合推斷，明確氯及其化合物、碳、濃硫酸、稀硝酸等物質的特征反應來推斷物質是解答本題的關鍵，并熟悉離子方程式的書寫等化學用語的應用即可解答，題目難度中等．