Question

根據相關的化學原理，下列判斷正確的是（　　）

• A、水加熱到很高溫度也很難分解，是因為水分子之間存在氫鍵
• B、鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJmol，則H₂S0₄溶液和Ca（OH）₂溶液反應的中和熱為114.6kJmol
• C、為防止碳素鋼菜刀生銹，使用后應該用食鹽水浸泡后放置
• D、若R^2-和M⁺的電子層結構相同，則離子半徑：R^2一＞M⁺

Answer 1

分析：A．氫鍵與穩定性無關；
B．根據中和熱的概念分析；
C．碳素鋼菜刀在食鹽水中易發生電化學腐蝕；
D．若R^2-和M⁺的電子層結構相同，M的原子序數大，M在下一周期．

解答：解：A．水中存在氫鍵，水的沸點高，與物質的穩定性無關，水加熱到很高溫度也很難分解，是因為水分子中O-H穩定，故A錯誤；
B．中和熱是指在稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量，中和熱為△H=-57.3KJ/mol，所以中和熱與酸堿的用量無關，故B錯誤；
C．食鹽水是電解質溶液，把碳素鋼菜刀用食鹽水浸泡后易形成原電池，能發生電化學腐蝕，故C錯誤；
D．若R^2-和M⁺的電子層結構相同，M的原子序數大，而且M在下一周期，電子層數相同時原子序數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：R^2一＞M⁺，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查知識點較多，明確物質穩定性的決定因素、微粒半徑與原子序數的關系，中和熱的概念，原電池原理等即可解答，題目難度不大．