Question

X、Y、Z三種元素的原子具有相同電子層數，已知它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是（　　）

A．非金屬性：X＞Y＞Z

B．含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

C．氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序由弱到強

D．元素的最低負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小

Answer 1

分析：X、Y、Z三種元素的原子具有相同電子層數，應為同一周期元素，它們的最高價氧化物對應水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則X的最外層電子數為7，Y的最外層電子數為6，Z的最外層電子數為5，為非金屬，原子序數X＞Y＞Z，根據同一周期元素的非金屬性的遞變規律以及元素的性質與對應單質、化合物的性質的關系解答該題．

解答：解：X、Y、Z三種元素的原子具有相同電子層數，應為同一周期元素，它們的最高價氧化物對應水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則X的最外層電子數為7，Y的最外層電子數為6，Z的最外層電子數為5，為非金屬，原子序數X＞Y＞Z．
A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：X＞Y＞Z，故A正確；
B．非金屬性：X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則有含氧酸的酸性H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，故B錯誤；
C．非金屬性：X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩定性越強，則氣態氫化物穩定性：按X、Y、Z順序減弱，故C錯誤；
D．X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，所以最低化合價分別為-1、-2、-3，所以元素負化合價的絕對值：按X、Y、Z變大，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，本題注意把握同周期元素性質的遞變規律．也可以根據具體的元素氯、硫、磷解答．