Question

某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體          g。

（2）簡述稱量NaOH固體的操作過程：                                       

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

  （1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）：

                                                     

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。                                                             

①請填寫下表中的空白：

溫度 實驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H =                     （取小數點后一位）。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）          。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

Answer 1

Ⅰ、（1）5.0 （2分）

（2）（3分）①取一潔凈干燥小燒杯稱量為ag

②向天平右盤添加砝碼并移動游碼，使砝碼、游碼讀數為(a+5)g

③用藥匙向左盤燒杯中緩緩加入NaOH，至天平恰好平衡即可。

   （若①算錯了，但操作正確，不影響得分）

Ⅱ、（1） (3分)

（系數擴大相應的△H也擴大,同樣給分，沒注明“aq”不給分）

  （2）① 4.0（寫“4”不給分）（2分）

       ② -53.5 kJ/mol （沒“-”號或沒單位均不給分）（2分）

   ③ a c d  (選對一個給1分)（3分）

解析:

略