Question

17．N_A表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，11.2 L H₂O所含的電子數為5N_A
• B． 0.1molFe原子變成 Fe³⁺時失去的電子數為O.3N_A
• C． 常溫常壓下，16gO₂與16gO₃含有的分子數為相同
• D． 0.1mol/LK₂SO₄溶液中含有K⁺數目為0.2N_A

Answer 1

分析 A、標況下水為液體；
B、根據鐵的價態變化來分析；
C、氧氣和臭氧的摩爾質量分別為32g/mol和48g/mol；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標況下水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和電子數，故A錯誤；
B、根據鐵的價態由0價變為+3價可知，1mol鐵失去3mol電子，則0.1mol鐵失去0.3mol電子即0.3N_A個，故B正確；
C、氧氣和臭氧的摩爾質量分別為32g/mol和48g/mol，故16g氧氣的物質的量為n=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，而16g臭氧的物質的量n=$\frac{16g}{48g/mol}=\frac{1}{3}mol$，故兩者的分子個數之比為3：2，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個數無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．