Question

圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質，J是氣態非金屬單質，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎化學工業的重要產品，其消費量是常被視為一個國家工業發達水平的一種標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）寫出L的化學式______；
（2）寫出：反應③的離子方程式______；反應④的化學方程式______；
（3）反應②在工業生產上的用途是______；
（4）反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1：1：1：14，則反應①的化學方程式為______．

Answer 1

解：C、H是日常生活中最常見的金屬單質，應該為Al和Fe，結合轉化關系中，B+C=G+H，可知是鋁熱反應，C為Al，H為Fe，G是Al₂O₃，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，證明O是Fe（OH）₂，N為Fe（OH）₃，B為Fe₂O₃，J是氣態非金屬單質，能發生反應和鐵直接生成L，也可以利用鐵和K反應生成的M和J反應生成L，所以L為FeCl₃，M為FeCL₂，判斷K為HCl，依據轉化關系中的反應，D+J（Cl₂）+F（H₂O）=I（H₂SO₄）+K（HCl），推斷D為SO₂；I是基礎化學工業的重要產品，其消費量是常被視為一個國家工業發達水平的一種標志，證明是I是H₂SO₄，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氫化物，所以E為SO₃，F為H₂O；
（1）依據上述推斷，L是FeCl₃，化學式為FeCl₃ ，故答案為：FeCl₃；
（2）反應③是二氧化硫和氯氣在水溶液中反應的離子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；反應④是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-； 4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）反應②是鋁熱反應，在工業生產上的用途是焊接鋼軌（或冶煉釩、鉻、錳等金屬），故答案為：焊接鋼軌；
（4）反應①是分解反應，反應中生成的B（Fe₂O₃）、D（SO₂）、E（SO₃）、F（H₂O）的物質的量之比為1：1：1：14，依據反應前后原子守恒可以推斷出A的化學式，為FeSO₄?7H₂O，配平化學方程式得到：2（FeSO₄?7H₂O）Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，
故答案為：2（FeSO₄?7H₂O）Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．
分析：B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質，應該為Al和Fe，結合轉化關系中，B+C=G+H，可知是鋁熱反應，C為Al，H為Fe，G是Al₂O₃，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，證明O是Fe（OH）₂，N為Fe（OH）₃，B為Fe₂O₃，J是氣態非金屬單質，能發生反應和鐵直接生成L，也可以利用鐵和K反應生成的M和J反應生成L，所以L為FeCl₃，M為FeCL₂，判斷K為HCl，依據轉化關系中的反應，D+J（Cl₂）+F（H₂O）=I（H₂SO₄）+K（HCl），推斷D為SO₂；I是基礎化學工業的重要產品，其消費量是常被視為一個國家工業發達水平的一種標志，證明是I是H₂SO₄，E為SO₃，F為H₂O；依據判斷出的各物質進行分析回答．
點評：本題考查了物質轉化關系和物質性質的綜合應用，主要考查了常見金屬及其化合物的性質應用，鋁熱反應應用，鐵及其化合物的性質應用，二氧化硫，三氧化硫的性質應用，化學式的金屬判斷，題目難度較大，需要熟悉物質性質的特征反應，轉化關系的分析判斷．