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（1）元素是具有相同

的一類原子的總稱．
（2）核素是具有一定數目

和一定數目

的一種原子．
（3）同一元素的不同

（原子）間互稱同位素．

考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系

專題：原子組成與結構專題

分析：（1）根據元素的概念分析；
（2）根據核素的概念分析；
（3）根據同位素的概念分析．

解答： 解：（1）元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，故答案為：質子數；
（2）核素是具有一定數目質子和和一定數目中子的一種原子，故答案為：質子，中子；
（3）同一元素的不同核素（原子）間互稱同位素，故答案為：核素．

點評：本題考查了元素、核素、同位素的概念，題目難度不大，注意對有關概念的掌握．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式中，屬于水解反應的是（　　）

A、H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-

B、HCO₃^-+OH^-?H₂O+CO₃^2-

C、CO₂+H₂O?H₂CO₃

D、CO+H₂O?HCO₃^-+OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用NO₂平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程．
①按圖所示將實驗裝置連接好．
②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO₂平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH₄NO₃晶體，此時燒杯中NO₂平衡混合氣體顏色變淺．
回答下列問題：
（1）CaO與水反應的化學方程式為

，該反應為

（填“吸熱反應”或“放熱反應”）．
（2）NH₄NO₃晶體溶于水溫度

（填“升高”或“降低”）．NH₄NO₃溶于水

（填“是”或“不是”）吸熱反應．
（3）查閱資料知NO₂的平衡氣體中存在的可逆反應為2NO₂（g）?N₂O₄（g），已知NO₂為紅棕色，N₂O₄為無色，結合實驗知，當溫度升高時，平衡

（填“未被破壞”或“發生移動”），此時反應速率

（填“增大”、“減小”或“不變化”）．混合氣體的顏色不變

（填“能”或“不能”）證明反應已達平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）能否用pH試紙測新制氯水的pH

；將pH試紙用水潤濕之后分別測定c（H⁺）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是

，
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”），離子反應總方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質轉化的化學方程式，并指出反應類型
（1）溴乙烷→乙醇

（2）甲苯→TNT

（3）乙醇→乙醛

（4）乙醛+銀氨溶液→

（5）氯乙烯→聚氯乙烯

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ba（OH）₂是一種強電解質，現有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）該Ba（OH）₂溶液的物質的量濃度為

；
（2）溶液中由水電離出c（OH^-）=

；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2mol的H₂SO₄中含有H₂SO₄分子數目

；含有H原子數目

；含有O原子物質的量

；含有原子總物質的量

；與物質的量為

的CO₂中O原子數目相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有①Ar ②金剛石 ③NH₄Cl ④SiO₂ ⑤干冰 ⑥K₂S ⑦NaOH七種物質，按要求回答下列問題（填序號）
（1）化學鍵中只存在共價鍵的是

（2）熔化時不需要破壞化學鍵的是

（3）屬于離子晶體的是

（4）④⑤⑦按熔點從低到高排列順序為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

N₂+3H₂?2NH₃反應達到平衡時，下列說法正確的是（　　）

A、反應達到平衡時，N₂將完全反應

B、反應達到平衡時，正逆反應速率都為零

C、平衡建立前體系總質量在不斷變化而平衡建立后體系的總質量就不再變了

D、N₂、H₂、NH₃的濃度保持不變

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