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利用食鹽水制取ClO2的工業流程如右圖所示，

裝置①中的反應：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，

裝置②中的反應： 2NaClO3+4HCl2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O.

下列關于該流程說法不正確的是( )

A. 該流程中Cl2、NaCl都可以循環利用

B. 裝置①中H2是陰極產物

C. 裝置②發生的反應中，Cl2是氧化產物，NaCl是還原產物

D. 為了使H2完全轉化為HCl，需要向裝置③中補充Cl2

練習冊系列答案

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下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作及現象	結論
A	測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大	非金屬性：S>C
B	向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變澄清	CO32-結合質子能力比C6H5O-強
C	向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀轉化為紅褐色沉淀	相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3
D	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色	Fe3+的氧化性大于I2

A. A B. B C. C D. D

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B. 同溫下，等體積pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的H+數目相同

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D. 室溫下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液的導電能力增強

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亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑。某小組開展如下實驗，按如圖裝置制取無水NaClO2晶體，回答下列問題：

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）裝置C的作用是_________________；

（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則B中反應的方程式為_________________；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為_________________________；

（3）從裝置D反應后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發結晶；②____________；③用38℃～60℃熱水________；④在_____________條件下干燥得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是_________和____________；

（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：

準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L－1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為__________．

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