Question

20．已知反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，向某容積恒定的密閉容器中按體積比1：3充入N₂和H₂，在一定條件下發生反應，如圖是某物理量Y隨時間（t）變化的示意圖，Y不可以是（　　）

• A． 混合氣中氨的體積分數
• B． 混合氣體的密度
• C． N₂的轉化率
• D． 混合氣體的平均摩爾質量

Answer 1

分析 根據“先拐先平數值大”知，溫度T₂到達平衡所用時間短，反應速率較快，故溫度T₂＞T₁，該反應的正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，Y的物理量降低，Y可以表示反應物的轉化率、生成物含量等物理量，結合選項分析解答．

解答 解：根據“先拐先平數值大”知，溫度T₂到達平衡所用時間短，反應速率較快，故溫度T₂＞T₁，該反應的正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，Y的物理量降低，
A．升高溫度，平衡逆向移動，生成氨氣的物質的量減小，則混合氣體中氨氣的體積分數降低，符合圖象，故A不選；
B．反應前后氣體總質量不變、容器體積不變，則密度始終不變，與圖象不符，故B選；
C．升高溫度，平衡逆向移動，則氮氣的轉化率降低，符合圖象，故C不選；
D．升高溫度，平衡逆向移動，平衡時混合氣體物質的量增大，其平均摩爾質量減小，符合圖象，故D不選；
故選B．

點評 本題以圖象分析為載體考查外界條件對化學平衡移動的影響，正確判斷溫度高低是解本題關鍵，再結合平衡移動分析解答，易錯選項是B．