Question

8．用雙線橋出下列反應電子轉移的方向和數目
（1）2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KC1+3O₂↑
（2）2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
（3）2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
（4）2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

Answer 1

分析 （1）反應2KClO₃═2KCl+3O₂↑中Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，O元素的化合價由-2價升高為0；
（2）二氧化硫中S元素的化合價由+4價降低為0，硫化氫中S元素的化合價由-2價升高為0；
（3）Na元素的化合價升高，H元素的化合價降低，轉移的電子數為2e^-；
（4）該反應中氯化氫失電子作還原劑，二氧化錳得電子作氧化劑，電子轉移數目是2e^-；

解答 解：（1）Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，O元素的化合價由-2價升高為0，電子轉移方向與數目為，
故答案為：；
（2）該反應中，硫化氫中硫元素的化合價變化由-2價變為0價，二氧化硫中硫元素的化合價變化為：由+4價變為0價，所以得失電子最小公倍數是4，則該反應中轉移電子方向和數目為：，故答案為：；
（3）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，H元素的化合價降低，H₂O為氧化劑，H₂為還原產物，“雙線橋”表示電子轉移方向及數目為，
故答案為：；
（4）反應中Na₂O₂中部分O原子得電子化合價降低，部分O原子失電子化合價升高，2molNa₂O₂反應轉移2mol電子，則標出電子轉移數目與方向為：，故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應，注意電子、電荷守恒為解答的關鍵，注意雙線橋表示電子轉移方向與數目，明確發生的化學反應為解答的關鍵，題目難度不大．