Question

6．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
組成元素	B、C	A、C	A、D	C、D

常溫下，甲物質為氣體，密度略小于空氣；乙物質為液體；丙物質和丁物質為固體且都為離子化合物．請填寫下列空白：
（1）丙物質的電子式為Na⁺[：H]^-，丁物質中陰離子與陽離子的個數之比為1：2，寫出丁與水反應離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，．
（2）若標準狀況下5.6L甲物質完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質燃燒熱的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂ （g）△H=-4akJ/mol．
（3）B、C兩種元素按原子個數比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個數比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質的量之比為3：2完全反應后的溶液中各離子濃度的大小關系為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
5．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A、D元素同主族，二者形成原子個數1：1型離子化合物，含有金屬元素，非金屬元素，為ⅠA族元素，D的原子序數至少比A大3，可推知A為H、B為Na，丙為NaH；結合原子序數可知，B、C處于第二周期，B、C形成原子個數1：1的化合物甲為氣體，密度略小于空氣，甲應為CO，則B為碳元素；A、C形成原子個數1：1的化合物乙為液態，乙應為H₂O₂，則C為O元素；C、D形成原子個數1：1的離子化合物丁為Na₂O₂，據此解答．

解答 解：A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A、D元素同主族，二者形成原子個數1：1型離子化合物，含有金屬元素，非金屬元素，為ⅠA族元素，D的原子序數至少比A大3，可推知A為H、B為Na，丙為NaH；結合原子序數可知，B、C處于第二周期，B、C形成原子個數1：1的化合物甲為氣體，密度略小于空氣，甲應為CO；A、C形成原子個數1：1的化合物乙為液態，乙應為H₂O₂，則C為O元素；C、D形成原子個數1：1的離子化合物丁為Na₂O₂．
解：A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A、D元素同主族，二者形成原子個數1：1型離子化合物，含有金屬元素，非金屬元素，為ⅠA族元素，D的原子序數至少比A大3，可推知A為H、B為Na，丙為NaH；結合原子序數可知，B、C處于第二周期，A、B形成原子個數1：1的化合物甲為氣體，密度略小于空氣，甲應為C₂H₂，則B為碳元素；A、C形成原子個數1：1的化合物乙為液態，乙應為H₂O₂，則C為O元素；C、D形成原子個數1：1的離子化合物丁為Na₂O₂，
（1）丙為NaH，屬于離子化合物，電子式為Na⁺[：H]^-，丁為Na₂O₂，由過氧根離子與鈉離子構成，陰離子與陽離子的個數比為1：2，與水反應離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：Na⁺[：H]^-；1：2；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）標準狀況下5.6LCO完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量為QkJ，1molCO完全燃燒放出的熱量=QkJ×$\frac{1mol×22.4L/mol}{5.6L}$=4QkJ，則CO燃燒熱的熱化學方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂ （g）△H=-4akJ/mol，
故答案為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂ （g）△H=-4akJ/mol；
（3）B、C兩種元素按原子個數比為1：2可形成化合物戊為CO₂，A、C、D三種元素按原子個數比為1：1：1可形成化合物己為NaOH，己與戊按物質的量之比為3：2完全反應后得到等物質的量Na₂CO₃和NaHCO₃，溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，水解呈堿性，故溶液中離子濃度：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評 本題考查元素化合物推斷，需要學生熟練掌握常見原子個數為1：1物質，注意燃燒熱熱化學方程式的書寫，難度中等．