Question

（2009?肇慶二模）為了探究硫化鈉晶體（Na₂S?nH₂O）在空氣中的變化，某興趣小組的實驗步驟及現象記錄如下：①將少量硫化鈉晶體置于表面皿上，暴露在空氣中；②三天后將樣品放入盛水的燒杯中，攪拌后得無色澄清溶液；③取少量該溶液加入過量鹽酸中，有氣體放出，且溶液保持澄清．
（1）請你根據上述記錄，對放出氣體進行猜想：
猜想①：可能是H₂S；      猜想②：可能是SO₂；      猜想③可能是CO₂；
猜想④：可能是

H₂S與CO₂的混合氣體

；  猜想⑤：可能是

SO₂和CO₂的混合氣體

．
（2）若放出的氣體是兩種氣體的混合氣，現有：濃、稀2種品紅溶液，濃、稀2種溴水，澄清石灰水，濃、稀2種鹽酸溶液、試管氣體發生裝置，洗氣瓶、試管洗氣裝置．請設計一個組合實驗分析混合氣的組成，在下表中簡要寫出實驗方法、現象和結論：

實驗方案	可能的現象和相應的結論
在試管氣體發生裝置中加入適量的固體樣品和稀鹽酸，組裝好后將產生體依次通過盛有稀品紅溶液、濃溴水、稀溴水和澄清石灰水的試管洗氣裝置	若品紅褪色，溴水顏色變淺不渾濁，澄清石灰水變渾濁，該氣體含有SO2、CO2的混合氣體
	若品紅不褪色，溴水褪色（或變淺）且有渾濁出現，澄清石灰水變渾濁，該氣體為H2S、CO2的混合氣體

（3）如果要檢驗硫化鈉晶體是否被氧化生成了硫酸鈉，請簡要說明檢驗的方法、現象和結論：

取題中實驗③后所得溶液滴入BaCl₂溶液，若有沉淀出現說明生成了Na₂SO₄；若無沉淀，則說明沒有生成Na₂SO₄．

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Answer 1

分析：（1）根據硫化鈉變質后產物可能為Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃，Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃之間不反應，Na₂S、Na₂SO₃、Na₂CO₃與鹽酸反應分別得到H₂S、SO₂、CO₂，Na₂SO₄與鹽酸不反應，產生的氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體，但混合氣體不能為SO₂與H₂S，因為兩者反應生成硫沉淀，據此回答問題；
（2）先通過濃溴水一方面可觀察H₂S被氧化生成S沉淀現象，另一方面可盡量吸收氧化SO₂，以防SO₂進入后一步澄清石灰水溶解CaCO₃而干擾觀察；在石灰水前面加裝稀溴水洗氣裝置是為了便于觀察SO₂是否在上一步吸收完全，選稀品紅溶液易觀察褪色現象；
（3）根據硫酸根離子的檢驗方法：滴加BaCl₂溶液，若有沉淀出現說明有硫酸根離子．

解答：解：（1）因硫化鈉變質后產物可能為Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃，Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃之間不反應，Na₂S、Na₂SO₃、Na₂CO₃與鹽酸反應分別得到H₂S、SO₂、CO₂，Na₂SO₄與鹽酸不反應，產生的氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體，但混合氣體不能為SO₂與H₂S，因為兩者反應生成硫沉淀，所以混合氣體可以為H₂S與CO₂的混合氣，也可以為SO₂和CO₂的混合氣體，故答案為：H₂S與CO₂的混合氣體；SO₂ 和CO₂的混合氣體；
（2）先通過濃溴水一方面可觀察H₂S被氧化生成S沉淀現象，另一方面可盡量吸收氧化SO₂，以防SO₂進入后一步澄清石灰水溶解CaCO₃而干擾觀察；在石灰水前面加裝稀溴水洗氣裝置是為了便于觀察SO₂是否在上一步吸收完全，選稀品紅溶液易觀察褪色現象，故答案為：

實驗方案	可能的現象和相應的結論
在試管氣體發生裝置中加入適量的固體樣品和稀鹽酸，組裝好后將產生體依次通過盛有稀品紅溶液、濃溴水、稀溴水和澄清石灰水的試管洗氣裝置．	若品紅褪色，溴水顏色變淺不渾濁，澄清石灰水變渾濁，該氣體含有SO2、CO2的混合氣體
	若品紅不褪色，溴水褪色（或變淺）且有渾濁出現，澄清石灰水變渾濁，該氣體為H2S、CO2的混合氣體

（3）因硫酸根離子的檢驗方法：滴加BaCl₂溶液，若有沉淀出現說明有硫酸根離子，故答案為：取題中實驗③后所得溶液滴入BaCl₂溶液，若有沉淀出現說明生成了Na₂SO₄；若無沉淀，則說明沒有生成Na₂SO₄．

點評：本題主要考查了硫的化合物的性質，在檢驗物質時要注意順序，同時要出去雜質．