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下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

①pH = 0的溶液：Na+、Cl—、MnO4—、SO42—

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水電離的H+濃度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－

A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④

練習冊系列答案

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用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,會導致測得的NaOH溶液濃度偏高的是( )

A. 滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失

B. 堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進行潤洗操作

C. 搖動錐形瓶時有少量待測液濺出瓶外

D. 錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌

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下列配制的溶液濃度偏高的是

A. 配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線

B. 用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入燒杯中

C. 稱量11.7 g NaCl配制0.2 mol/L NaCl溶液時，砝碼錯放在左盤

D. 定容時仰視刻度線

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下列反應的離子方程式書寫不正確的是（）

A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O

B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+

C．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+ Fe2++3NO↑+6H2O

D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上10月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A．碳棒上發生的電極反應：4OH— -4e—= O2↑+2H2O

B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少

C．為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH

D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上10月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )

A．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數為5NA

B．3NA個NO2分子跟水分子充分作用，轉移（偏移）的電子數為2NA

C．標準狀況下,11.2 L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為NA

D．62g白磷晶體中，含2NA個P-P鍵

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+

B．尼泊金酸（）與NaHCO3溶液反應：

C．乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

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金屬和非金屬及其化合物在日常生產生活中有著廣泛的運用，請回答下列問題：

（1）硅單質、硅的氧化物、硅酸鹽產品在日常生活中廣泛的運用：

①硅在周期表中的位置：

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（2）銅不能與稀硫酸共熱發生反應，但在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關反應的化學方程式：。硫酸在該反應中表現的性質是

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A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學反應方程式為：Fe3+ (aq)+ SCN—(aq) =Fe(SCN)2+ (aq) ΔH>0

B．溫度為T1、T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1< K2

C．反應處于D點時，一定有V正 >V逆

D．A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大

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