Question

4．向20mL0.5mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關于混合溶液的說法，錯誤的是（　　）

• A． 溶液pH：b＞c＞a
• B． a點：c（H⁺）-c（OH^-）=$\frac{1}{2}$[c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）]
• C． a到b，溶液中可能存在：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D． b到c，溶液中可能存在：c（CH₃COO^-）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．向20mL0.5mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液，隨著氫氧化鈉的增多，氫離子濃度逐漸減小；
B．a點：溶液中溶質為等物質的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，根據物料守恒和電荷守恒分析；
C．溶液顯中性時，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
D．c點溶質為等物質的量濃度的NaOH和CH₃COONa，結合CH₃COONa的水解判斷．

解答 解：A．向20mL0.5mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液，隨著氫氧化鈉的增多，氫離子濃度逐漸減小，則溶液的pH逐漸增大，即溶液pH為c＞b＞a，故A錯誤；
B．a點：溶液中溶質為等物質的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，溶液中電荷守恒為c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒為2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），則c（H⁺）-c（OH^-）=$\frac{1}{2}$[c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）]，故B正確；
C．溶液中電荷守恒為c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液顯中性時c（H⁺）=c（OH^-），則c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正確；
D．c點溶質為等物質的量濃度的NaOH和CH₃COONa，由于CH₃COO^-發生水解，則c（CH₃COO^-）＜c（OH^-），減少氫氧化鈉的量時，溶液中可能存在：c（CH₃COO^-）=c（OH^-），故D正確．
故選A．

點評 本題考查酸堿混合微粒大小比較等，側重考查醋酸的電離及圖象，明確混合溶液中的溶質以及溶液中守恒關系是解答本題的關鍵，題目難度中等，題目有利于培養學生對基礎知識的應用能力．