Question

下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是   

A．Na₂CO₃和HCl     B．NaHCO₃和Ba(OH)₂     C．NaAlO₂和H₂SO₄     D．AgNO₃和NH₃·H₂O

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：Na₂CO₃和HCl反應，當前者滴入后者時，后者開始足量，有二氧化碳氣體生成，反應方程式為：Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑；當后者滴入前者時，前者開始足量，先無氣體，反應方程式為：Na₂CO₃+HCl＝NaHCO₃+NaCl。鹽酸過量后有二氧化碳氣體生成，反應方程式為：NaHCO₃+HCl＝NaCl+H₂O+CO₂↑，故A不符合題意；NaHCO₃和Ba（OH）₂反應，當前者滴入后者時，后者開始足量，反應方程式為：NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O；當后者滴入前者時，前者開始足量，反應方程式為：2NaHCO₃+Ba（OH）₂ =Na₂CO₃+BaCO₃↓+2H₂O。無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，現象都是產生白色沉淀，故B正確；NaAlO₂和H₂SO₄反應，當前者滴入后者時，后者開始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反應方程式為：2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O＝Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓。由于H₂SO₄過量，生成的Al（OH）₃立刻被硫酸中和，反應方程式為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄＝Al₂（SO₄）₃+6H₂O。當溶液中鋁元素全部變為Al³⁺時，它與滴入的AlO₂^-發生雙水解反應方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，現象是最終有沉淀；當后者滴入前者時，前者開始足量，先有沉淀，反應方程式為：2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O＝Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓。后溶解是由于硫酸過量，反應方程式為：3H₂SO₄+2Al（OH）₃＝Al₂（SO₄）₃+6H₂O，最終無沉淀，故C不符合題意；氨水與硝酸銀溶液中，前者滴入后者發生反應生成沉淀，加入過量的氨水，沉淀溶解，后者滴入前者生成絡離子，沒有沉淀，則現象不同，故D不符合題意，答案選B。

考點：考查離子反應的有關判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，對學生的要求較高，不易得分。明確反應原理是解答本題的關鍵，注意互滴順序不同發生的反應與現象的關系即可解答。有利于激發學生的學習興趣和學習積極性。