【題目】某氯化鋇樣品23.1g中含有少量的氯化鈉，某同學進行了如圖所示的實驗．請計算：
①過濾后得到沉淀多少克？
②原樣品中氯化鋇的質量分數？（計算結果精確到0.1%）
③求D燒杯中所得溶液的溶質質量分數是多少？
【答案】解：①設生成碳酸鋇沉淀的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，參加反應的氯化鋇的質量為z Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 208197 117
100g×10.6%zx y
， 
， 
x=19.7g
y=11.7g
z=20.8g
所以過濾后得到沉淀是19.7g；
②原樣品中氯化鋇的質量分數為： 
×100%=90.0%；
③D燒杯中所得溶液的溶質質量分數是： 
×100%=7%．
故答案為：①過濾后得到沉淀是19.7g；②原樣品中氯化鋇的質量分數為90.0%；③D燒杯中所得溶液的溶質質量分數是7%．
【解析】①根據碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，依據碳酸鈉的質量進行計算；②根據化學方程式計算原混合物中氯化鋇的質量，然后計算氯化鋇的質量分數；③根據題中的數據計算反應后，溶液D中溶質和溶液的質量，然后進行計算．本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發生如下反應：xA(g)＋yB(g)
zC(g)，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L－1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后，測得A濃度為0.8 mol·L－1，則下列敘述正確的是
A. 平衡向正反應方向移動 B. x+y＜z
C. B的物質的量濃度減小 D. C的體積分數降低
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【題目】下列關于SO2的敘述正確的是( )
A.SO2是具有漂白作用，可使石蕊褪色B.SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO4
C.SO2能使溴水褪色，是因為SO2具有還原性D.SO2有毒，不能用作食品添加劑
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【題目】下列說法中正確的是
A. 一切物質中都存在化學鍵
B. 含有共價鍵的物質是共價化合物
C. 由非金屬元素組成的化合物是共價化合物
D. 兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵
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【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取鋼和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
已知：“反應Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列問題：
（1）鐵紅的化學式為________；
（2）“反應Ⅱ”的還原劑是________（填化學式）；
（3）除CuS外“反應II”的產物還有_________（填化學式）；
（4）“反應Ⅲ”的離子方程式為_________；
（5）某同學設想利用電化學原理實現以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4，并吸收煉鐵過程中產生的CO尾氣，實現資源與能源的綜合利用。該同學據此組裝出的裝置如下圖所示：
閉合該裝置中的K，A池中通入SO2的Pt電極的電極反應式為__________，B池中生成的氣體X的電子式為________，若在C池中生成64gCu，則整個裝置中共生成H2SO4_____mol。
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【題目】現有下列十種物質：①Na2O ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3 ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧A12(SO4)3 ⑨HCl水溶液 ⑩KHSO4
(1)其中屬于非電解質的有_____________(填序號)。
(2)往②中加入過量的0.1 mol/L⑩的水溶液，發生反應的離子方程式是___________，向所得溶液中繼續加入③，會產生無色氣泡，該反應的離子方程式是_____________________。
(3)焊接銅器時，可先用NH4Cl除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應可表示為：4CuO+2NH4Cl
3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標明電子轉移的方向和數目。______________________ 。
②該反應中，被氧化的元素是 ，氧化劑是__________________。
③還原劑與氧化產物的物質的量之比為_________________。
④反應中若產生0.2 mol的氮氣，則有_______________mol的電子轉移。
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【題目】對于反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1 ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1。在常溫、常壓下反應能自發進行，對反應的方向起決定性作用的是( )
A. 熵變 B. 溫度
C. 壓強 D. 焓變
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【題目】如圖為實驗室制取氣體的常見裝置：
（1）儀器a的名稱是；
（2）以A為發生裝置，用高錳酸鉀制取氧氣，化學方程式為 ， 試管口放一團棉花的作用是；
（3）以B為發生裝置制取二氧化碳，加入藥品之前要先檢查裝置的 ， 收集二氧化碳通常選用（填標號）；
（4）溫度、濃度、固體的顆粒大小等因素會影響反應速率．為研究實驗室制取二氧化碳的適宜條件，進行如
表四組實驗：
實驗編號 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
mg大理石 | 塊狀 | 塊狀 | 粉末狀 | 粉末狀 |
mg驗算（過量） | 稀鹽酸 | 濃鹽酸 | 稀鹽酸 | 濃鹽酸 |
①大理石與鹽酸反應的化學方程式是；
②實驗甲與對照（填編號），是為了研究固體反應物顆粒大小對反應速率的影響；
③上述實驗中，另一個影響反應速率的因素是 ．
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