Question

某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作	現象
取適量漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍，后褪色
	液面上方出現白霧； 稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色； 稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

 

（1）寫出C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式?????????????????????????????? ；???

（2）向水中持續通入SO2，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。

①實驗a目的是???????????????????????????????????????? ；

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是?????????????????????????????????????? ；

（3）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是???????? ；

②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因：??????????????????????????????????? 。

（4）測定漂粉精有效成分的質量分數。稱取2.000 g漂粉精于錐形瓶中，加水溶解，調節溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000 mol·L-1 KI溶液進行滴定，溶液出現穩定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：3C1O-+ I- == 3C1－+ IO3-

IO3- + 5I－ + 3H2O == 6OH-+ 3I2

實驗測得數據如下表所示。

滴定次數	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

 

該漂白粉中有效成分的質量分數為????????????????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（2）①驗證Cl2存在②與硝酸酸化的AgNO3產生的白色沉淀也可能是Ag2SO4或Ag2SO3

（3）①CaSO4? ②SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-? （4）42.90%(4分，數據對且符合有效數字要求)

【解析】

試題分析：（1） Cl2和Ca（OH）2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；（2）①反應中生成Cl2，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；②白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀；（3）①A瓶中混合物過濾、洗滌得沉淀X，向X中加入稀HC1，無明顯變化，不含CaSO3。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀，說明有SO42-。故X中含有的物質是CaSO4；②iii中黃綠色褪去的原因是SO2還原了Cl2的原因：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；（4）根據反應原理可知3~2KI，平均消耗KI為20.00mL，為20.00×10-3×0.2000mol=4.000 mol，即漂白粉含6.000×10-3mol Ca(C1O)2，即0.8580g，故該漂白粉中有效成分的質量分數為42.90%。

考點：實驗現象的解釋與含量計算。