Question

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　　）

• A、10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c（Clˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（OHˉ）＞c（H⁺）
• B、10mL0.1mol/LNH₄ Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H⁺）
• D、10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，c（Clˉ）＞c（Na⁺）＞c（OHˉ）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．等濃度、等體積氨水和鹽酸混合，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子部分水解，其溶液呈酸性；
B．10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH混合，氯化銨和氫氧化鈉的物質的量相等，等物質的量的氯化銨和氫氧化鈉溶液混合后，二者恰好反應生成等物質的量的氯化鈉和一水合氨，溶液呈堿性，根據電荷守恒和物料守恒分析；
C．等物質的量的醋酸和氫氧化鈉混合，二者恰好反應生成醋酸鈉和水，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，醋酸根離子濃度小于鈉離子；
D．醋酸鈉和鹽酸混合，醋酸鈉的物質的量小于鹽酸，二者混合有溶液中的溶質是醋酸、氯化鈉和鹽酸，溶液呈酸性．

解答： 解：A．等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．等物質的量的氯化銨和氫氧化鈉溶液混合，二者恰好反應生成等物質的量的氯化鈉和一水合氨，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據物料守恒知：c（Na⁺）=c（Cl^-），則溶液中離子濃度關系為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．等物質的量的醋酸和氫氧化鈉混合，二者恰好反應生成醋酸鈉和水，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），醋酸鈉溶液中c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），根據電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．醋酸鈉和鹽酸混合，醋酸鈉的物質的量小于鹽酸，二者混合有溶液中的溶質是醋酸、氯化鈉和鹽酸，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中正確的離子濃度關系為：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了混合溶液中離子濃度大小的比較，題目濃度中等，根據n=cV計算出各物質的物質的量然后正確判斷反應后的溶質組成為解答關鍵，注意電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．