Question

工業上生產鉀的反應可以是：KCl（1）+Na（1）

850℃

NaCl（1）+K（g），對該反應能進行的上述原因，正確的解釋是（　　）

• A、鈉的活動性比鉀強
• B、鉀的沸點比鈉低，但把鉀蒸氣抽走時使平衡向正反應方向移動
• C、氯化鈉的熱穩定性比氯化鉀強
• D、因上述反應是可逆反應

Answer 1

考點：堿金屬的性質,鈉的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：Na、K都是活潑金屬，且K更活潑，由于K的沸點較低，抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的濃度，有利于反應進行，以此可制備鉀，以此解答該題．

解答： 解：A．鉀的活動性比鈉強，故A錯誤；
B．抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的濃度，有利于反應進行，故B正確；
C．鈉離子半徑比鉀離子半徑小，氯化鈉的熱穩定性比氯化鉀強，有利于生成鉀，故C正確；
D．反應是否為可逆反應與能否進行無關，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題通過工業用Na制取K的反應，考查了熵變、化學平衡的移動、置換反應等基本知識，側重于化學與工業生產的考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大．